2022年山西省忻州市忻府区奇村镇第三中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省忻州市忻府区奇村镇第三中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各项实验操作中正确的是 A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出 D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里 参考答案： B A. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。 2. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣ B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】A．离子之间结合生成沉淀； B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性； C．离子之间发生氧化还原反应； D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液． 【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选； B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不选； C．H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 3. 下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是        A．CO2（CO），通入适量O2点燃 B．KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．CaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变 参考答案： D 略 4. 如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（      ） A. 反应①、③均为取代反应 B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上 D. 甲苯()与苯互为同系物 参考答案： C 苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的化合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应④的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。 5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为     (　　) A．－44.2 kJ/mol          B．＋44.2 kJ/mol      C．－330 kJ/mol      D．＋330 kJ/mol 参考答案： A 6. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、 碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小是  （   ）    A．X＞Ｙ＞Z     B．Ｙ＞X＞Z      C．X＞Z＞Ｙ     D.Ｙ＞Z＞X 参考答案： C 7. 下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是   A．①③⑦         B．①④⑧           C．②⑥⑦           D．④⑥⑧ 参考答案： B 8. 下列化学用语表示正确的是 A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 原子核内有8个中子的氧原子：18O D. S2－的结构示意图： 参考答案： D 【详解】A、N2的电子式应为，故A错误； B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误； C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误； D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。 答案选D。 【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。   9. 下列化学用语的书写，正确的是（       ） A．氮气的电子式：           B．硫原子的结构示意图：[ C．溴化钠的电子式：      D．CO2分子的结构式：O＝C＝O 参考答案： D 略 10. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（　　） A．硫酸、纯碱、石膏、铁红 B．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰 C．碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫 D．氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石 参考答案： B 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物； 氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物． 【解答】解：A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误； B．醋酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，故B正确； C．碳酸为酸，熟石膏是硫酸钙为盐，小苏打为碳酸氢钠为盐，三氧化硫为氧化物，故C错误； D．氯化氢为酸，苛性钠是氢氧化钠为碱，氯化钠是盐，石灰石主要成分为碳酸钙不是氧化物，故D错误； 故选B． 11. 下列各组离子能大量共存的是 A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-             B.H+、K+、HSO3-、S2- C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-              D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 参考答案： D 12. 控制城市空气污染源的方法可以采用（　） A．使用燃油机　　　　　　　　　B．绿化城市 C．出门戴口罩　　　　　　　　　D．开发使用太阳能 参考答案： D 13. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是  a b c d A. a、c两元素的最高正价一定相等 B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性 D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 参考答案： C 【分析】 由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。 【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误； B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误； C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确； D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误； 答案选C。   14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3 B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6 参考答案： D 图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。 点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。 “一连比、三正比、三反比”的规律。 1. “一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。 2. “三正比” （1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。 （2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。 （3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。 3. “三反比” （1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。 （2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。 （3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。 15. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 参考答案： C 【分析】 配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。 【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的； B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的； C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误； D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。 所以答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。   请回答下列问题：    （1）装置A中发生反应的离子方程式为