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2022年山西省忻州市忻府区奇村镇第三中学高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各项实验操作中正确的是
A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯
C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯将上层液体放出
D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
参考答案:
B
A. 加入适量的NaOH,与Na2CO3不反应,与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O,因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,故A错误;B. 蒸馏时,为防止馏分以气体形式逸出,则先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯,故B正确;C. 分液时为避免上下层液体再次混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,然后将上层液体从上口倒出,故C错误;D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误;答案选B。
2. (不定项)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42﹣、OH﹣
B.使酚酞试液变红的溶液中:NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C.漂白粉溶液中:H+、Na+、I﹣、Cl﹣
D.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、CO32﹣、OH﹣
参考答案:
D
【考点】离子共存问题.
【分析】A.离子之间结合生成沉淀;
B.使酚酞试液变红的溶液,显碱性;
C.离子之间发生氧化还原反应;
D.与铝反应产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液.
【解答】解:A.Fe3+、OH﹣结合生成沉淀,不能共存,故A不选;
B.使酚酞试液变红的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、HCO3﹣,故B不选;
C.H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应,H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;
D.与铝反应产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选D.
3. 下列除去杂质(括号内的物质)方法正确的是
A.CO2(CO),通入适量O2点燃
B.KNO3溶液(AgNO3),加适量NaCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(I2),加酒精,分液
D.CaO(CaCO3),加热灼烧至质量不变
参考答案:
D
略
4. 如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是( )
A. 反应①、③均为取代反应
B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上
D. 甲苯()与苯互为同系物
参考答案:
C
苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的化合物反应生成硝基苯,都属于取代反应,故A正确;苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟,故B正确;反应④的产物是环己烷,分子中有单键碳,不可能所有原子在同一平面上,故C错误;甲苯与苯结构相似,分子组成相差1个CH2,甲苯是苯的同系物,故D正确。
5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8 kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 ( )
A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol
参考答案:
A
6. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物分别为酸性氧化物、
碱性氧化物、两性氧化物,则这三种元素原子序数的大小是 ( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.X>Z>Y D.Y>Z>X
参考答案:
C
7.
下列各种仪器:①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A.①③⑦ B.①④⑧ C.②⑥⑦ D.④⑥⑧
参考答案:
B
8. 下列化学用语表示正确的是
A. N2的电子式: B. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
C. 原子核内有8个中子的氧原子:18O D. S2-的结构示意图:
参考答案:
D
【详解】A、N2的电子式应为,故A错误;
B、次氯酸的分子式为HClO,其结构式为H-O-Cl,故B错误;
C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8=16,可表示为16O,故C错误;
D、S2-是S原子得到2个电子形成的,其结构示意图为,故D正确。
答案选D。
【点睛】选项B是解答的易错点,注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式,而书写化合物的电子式时,应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定。
9. 下列化学用语的书写,正确的是( )
A.氮气的电子式: B.硫原子的结构示意图:[
C.溴化钠的电子式: D.CO2分子的结构式:O=C=O
参考答案:
D
略
10. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石膏、铁红
B.醋酸、烧碱、纯碱、生石灰
C.碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫
D.氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石
参考答案:
B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物;
氧化物是由两种元素组成,并且一种元素是氧元素的化合物.
【解答】解:A.纯碱为碳酸钠属于盐,故A错误;
B.醋酸为酸,烧碱为氢氧化钠为碱,纯碱为碳酸钠为盐,生石灰为氧化钙为氧化物,故B正确;
C.碳酸为酸,熟石膏是硫酸钙为盐,小苏打为碳酸氢钠为盐,三氧化硫为氧化物,故C错误;
D.氯化氢为酸,苛性钠是氢氧化钠为碱,氯化钠是盐,石灰石主要成分为碳酸钙不是氧化物,故D错误;
故选B.
11. 下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、HSO3-、S2-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
参考答案:
D
12. 控制城市空气污染源的方法可以采用( )
A.使用燃油机 B.绿化城市
C.出门戴口罩 D.开发使用太阳能
参考答案:
D
13. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是
a
b
c
d
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
参考答案:
C
【分析】
由元素周期表位置可知,a、b两元素位于第二周期主族,c、d两元素位于第三周期主族。
【详解】A. a、c两元素同主族,但是若是第VIA族和VIIA族,O最高正价不为+6,F无正价,所以a、c两元素最高正价不一定相等,故A错误;
B. 当元素b是Be时,原子序数是4,元素d是Mg时,原子序数是12,d的原子序数是b的原子序数的3倍,故B错误;
C. 由元素周期表位置可知,c元素位于第三周期,若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则c元素为S,则d元素为Cl,Cl2具有强氧化性,故C正确;
D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3,故D错误;
答案选C。
14. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
参考答案:
D
图中两边的气体压强相同,则气体体积比等于物质的量之比,说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔,设一氧化碳为xmol,二氧化碳为ymol,则有x+y=2 , 28x+44y=64,解x=1.5,y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比,为3:1,故错误;B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g,故错误;C.根据相同的压强下,密度比等于相对分子质量之比,右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32,与同温同压下氧气的相对分子质量相同,所以二者密度比为1:1,故错误;D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则氮气占总体积的2/3,根据同温下,物质的量相同的氮气体积与压强成反比,所以前后压强比为2/3:4/5=5:6,故正确。故选D。
点睛:掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。
“一连比、三正比、三反比”的规律。
1. “一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。即。
2. “三正比”
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。即T、p相同,。
(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。即T、V相同,。
(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。即T、p相同,。
3. “三反比”
(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。即T、p、m相同,。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时,。
(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。即T、V、m相同时,。
15. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,下列操作中错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量
B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
参考答案:
C
【分析】
配制100mL 1mol/L NaCl溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据操作规则来分析。
【详解】A.称量氯化钠时,要放在托盘纸上称量,称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量,所以A选项是正确的;
B.溶解氯化钠在烧杯中进行,冷却后转移到容量瓶,所以B选项是正确的;
C. 定容时,使用胶头滴管,不能用玻璃棒,故C错误;
D.烧杯、玻璃棒要洗涤,洗涤液也要注入容量瓶,保证溶质全部转移,所以D选项是正确的。
所以答案选C。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后,在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
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