2022-2023学年江苏省镇江市第四中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省镇江市第四中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是  A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质 C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 D．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行 参考答案： C 2. 下列离子方程式正确的是 A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑ D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+ CO2↑+H2O 参考答案： B 略 3. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是(    ) A．足量铜和浓硝酸反应 B．碳和浓硫酸共热 C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热 D. 电解饱和食盐水 参考答案： B 略 4. 短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（　　） A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．M与R可形成含非极性键的化合物 D．固体X2Y3可在水溶液中制取 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，则M为H；R的单质在空气中的体积分数最大，R为N；X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，Y为S，X为Al，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl， A．非金属性Z＞Y，则气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故A错误； B．Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误； C．M与R可形成N2H4，含N﹣H极性键、N﹣N非极性键，故C正确； D．固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误； 故选C． 5. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A．苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应 B．合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物 C．乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D．蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解 参考答案： B 6. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．C元素的最高正价为+7价           B．离子半径：A2－＞C－＞B2+ C．原子半径：A＞B＞C  　   　     D．还原性：A2－＜C－ 参考答案： B 略 7. 下列反应的离子方程式正确的是                                    （     ） A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- 参考答案： B 略 8. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 参考答案： C 略 9. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（  ） A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 参考答案： D 解：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确； B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确； C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确； D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误； 故选D． 10. 下列说法错误的是 A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－) B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―) C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存 D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S) 参考答案： C 略 11. 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是        （    ） A．过氧化钠    B．碘化氢       C．苛性钠      D．氯化钾 参考答案： C 略 12. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约 为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是    （    ） A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质 B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应 C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应 参考答案： A 略 13. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3       B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3           D．SiO2、N2O5、CO、C12 参考答案： B 解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。 14. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的(　　)。 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④  B．只有②③④ C．只有①②④    D．只有②③⑤ 参考答案： A 根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，⑤错误。 15. 下列离子方程式正确的是(    ) A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：  Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓ B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- + H2O == AlO2- +2 H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。 （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验： 实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。 实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。 实验记录如下： 表Ⅰ                                   表Ⅱ 编号 V (Na2CO3)/ mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况 1 2.8 多、蓝色   1 40 多、蓝色 2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色 3 2.0 较多、绿色   3   75 较多、绿色 4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色(少量褐色) ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                            。 ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                      。 （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验： 步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4：                                         （请补充该步操作内容）。 步骤5：称量相关装置的质量。 ①装置A的作用是                          ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将           （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g         B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g C．装置C实验后增重9.0g                   D．装置D实验后增重8.8g 为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                      。 参考答案： （12分） (1)  CH4  SiH4  正四面体     （3分） （2）分子  原子  （2分） （3）CO2  （2分）     (4) Zn  （2分）  1s22s22p63s23p63d10    （3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电