2022-2023学年江苏省常州市薛家中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省常州市薛家中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式正确的是(   ) A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑ B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+ C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO D．向FeI2溶液中加少量氯水：  2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 参考答案： A 略 2. 下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸     参考答案： A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。   3. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   A．18GD2O中含有质子的数目为NA   B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA   C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA   D．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA 参考答案： 略 4. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(      ) A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCO B、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S、SO、AlO2、Na+ C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO、H+、I、NO D、由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl 参考答案： B 略 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D.常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA 参考答案： 【知识点】阿伏加德罗常数 物质的量A1  A2 【答案解析】D   解析：A、0.1 mol Cl2 溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有C—H键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0.5摩尔，含有的原子数目为1.5NA，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数与物质的量，注意22.4L/mol的使用条件。 6. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）   A.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol   B.  C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol   C.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol   D.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 参考答案： 答案：A 7. 下列叙述正确的是                                               （  ） A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 参考答案： 略 8. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 参考答案： B 略 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                 （    ）        A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA        B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA        C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA        D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA   参考答案： C 略 10. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）   A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出 B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性 C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在 D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-] 参考答案： 答案：C 11. 25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是(　　) A．c=　　　　　　　B．w=           C．16a=9b             D．9a=16b 参考答案： C 略 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是      （    ）     A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同     B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物     C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得     D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 参考答案： C 略 13. 下列各组分子均属于非极性分子的是 ① H2O  ② CO2  ③ HCl  ④CCl4  ⑤ NH3  ⑥ CO  ⑦ CH4  ⑧HClO A. ① ④ ⑧                             B. ② ③ ⑥        C. ② ④ ⑦                             D. ④ ⑤ ⑧ 参考答案： C 14. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是 A．熔钠电极作电池的负极               B．放电时Na+向正极移动 C．充电时熔钠电极与电源的正极相连      D．充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8 参考答案： C 试题分析：A．放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正确；B．原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C．充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-═nS8，故D正确；故选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是  (    ) A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2O D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验：实验I．如图A~D所示。         （1）若用实验D来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是                  ，实现现象是__。      （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）                              。      （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，C能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据                       ；若不能，请简要说明理由                                                      。     实验II．将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。    （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为           、           。    （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为                   ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子              。   参考答案： 答案 ：I．（1）NaHCO3；左边度管中的石灰水变浑浊  （2） B C D       （3）能，固体样品的质量和沉淀总量质量（或反应前后固体的质量） II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O   （2）Na2CO3    取少量上层清液 于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO32－      三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [选修5-有机化学基础】（20分） 18-I（6分） 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F): 回答下列问题：     （1）化合物A