2022年山西省临汾市侯马凤城乡中学高一化学联考试卷含解析

2022年山西省临汾市侯马凤城乡中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（    ） W X     Y Z         A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y   B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物   C．X、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物   D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案： C 略 2. 某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH这种有机物不可能具有的性质是  （    ） A．能使酸性KMnO4溶液褪色      B．2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH2 C．能发生水解反应             D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 参考答案： C 略 3. 一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（    ） A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等 B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变 C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D. 升高温度，平衡逆向移动 参考答案： C 【分析】 分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。 【详解】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc4＞K，则该反应向逆反应方向进行。 A. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；    B. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数 ，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确； C. Qc4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；    D. 该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。 综上所述，说法正确的是C。   4. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是   A．x         B．4x        C．0.5x        D．3x 参考答案： B 略 5. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是                    （    ）     A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 参考答案： D 6.  关于原电池和电解池的叙述，正确的是（    ） A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极 参考答案： B 略 7. 下列推测或结论不合理的是 A. X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X < Y B. 气态氢化物的稳定性：HCl > HBr，还原性：Cl― > Br― C. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料 D. 铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH> Sr(OH)2 参考答案： B 试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。 8. 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　 ） A．CO2(CO)：O2                                                   B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液 C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2              D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 参考答案： A 略 9. 下列说法中不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物     B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物     D．离子化合物中可能含有共价键 参考答案： A 略 10. 下列实验现象的描述正确的是（   ）       A. 图2中铝箔熔化有液滴落下    B. 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色 C. 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生    D. 图5中烧瓶内的溶液变成红色 参考答案： C A、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，不会有液滴落下，故A错误；B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故B错误；C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾，故C正确；D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故D错误。本题正确答案为C。 点睛：铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。 11. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 将SO2通入高锰酸钾溶液中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 加热试管中的氯化铵固体 试管底部的固体逐渐消失 氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵   参考答案： B A．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；B．SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C正确；D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故D正确；故选B。 12. 能说明一定是金属元素的事实是(　　)               A．原子最外层只有1个电子的元素         B．在化学反应中能失去电子的原子 C．在化合物中只有正价没有负价的元素     D．能跟非金属反应的物质 参考答案： C 略 13. 下列各反应中，水作还原剂的是 A、2H2  + O2 2H2O            B、2F2  + 2H2O === 4HF + O2  C、SO3 + H2O === H2SO4            D、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑  参考答案： B 略 14. 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　) A．Cu―→CuSO4                    B．C―→CO2 C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3                        D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 参考答案： A 略 15. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （    ） A．除去CO2中的HCl                B．稀释浓H2SO4 C．检查装置气密性                D．研究不同催化剂对反应速率的影响 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组设计用50 mL  1．0mol/L盐酸跟50mL  1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热         数值            （填偏高、偏低或不变）；    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃ 盐酸  NaOH溶液 平均值 1 25．1 24．9 25．0 31．6 6．6 2 25．1 25．1 25．1 31．8 6．7 3 25．1 25．1 25．1 31．9 6．8 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；    （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会         （填偏高、偏低或不变），其原因是                                             ； 参考答案： （1）偏低    （2）△H=-56．01kJ/mol；    （3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知乙烯能发生以下转化：     （1）乙烯的结构式为：　　　　　              （2）写出化合物官能团的名称： B中含官能团名称                ；D中含官能团名称            ； （3）写出反应的化学方程式 ①：                                              反应类型：             ②：                                            　反应类型：             ③：                                              反应类型：       　   参考答案： 略 18. ⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸                                                          ②碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合                                          （2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl  ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩水 ⑾盐酸 ⑿CH3COOH ⒀酒精（填序号） ①以上物质中能导电的是________________________________