2022年四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学期末试题含解析

2022年四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是(     ) A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．C+H2OCO+H2 C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O2 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答． 解答：解A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确； B．C+H2OCO+H2，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误； C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误； D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O B.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O C.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ D.铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 参考答案： A 本题考查了离子方程式的正误判断。向小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子方程式为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正确。向酸性KMnO4溶液中通SO2的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B错。一水合氨是弱电解质，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C错。铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D错。 3. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(   )                                                             A.NaHSO4是盐                B.NaHSO4是酸式盐  C.NaHSO4是钠盐              D.NaHSO4是酸 参考答案： D 略 4. 在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是      ①增大压强  ②升高温度  ③将C粉碎  ④通CO2气体  ⑤加入足量木炭粉 A.①②③        B. ①②④          C. ①②③④     D.全部 参考答案： C 略 5. 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是                        (　　) A．约为1.2    B．约为7.224×1023     C．约为6.02×1023    D．约为3.01×1023 参考答案： B 略 6. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（   ） A．盐酸            B．氢氟酸          C．烧碱           D．纯碱二填空题 参考答案： B 7. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（  ） A. 2︰1    B. 1︰2    C. 3︰1    D. 1︰3 参考答案： B 试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。 8. 如右图所示，从A处通入干燥的氯气。若打开活塞B，C中红色布条颜色无变化；若关闭活塞B，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（     ） A．浓硫酸                         B．饱和食盐水 C．氢氧化钠溶液                   D．浓NaI溶液 参考答案： B 略 9. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 下列相关说法不正确的是 A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2 D．1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反应 参考答案： C 10. 下列对实验过程的评价正确的是（　　） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣ 参考答案： C A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。 11. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：  2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是                             (     ) A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 参考答案： D 略 12. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 参考答案： C 考点：浓硫酸的性质． 专题：氧族元素． 分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化； B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应； C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化； D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥． 解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于浓硫酸具有脱水性的原因，故A错误； B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故C正确； D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误． 故选C． 点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别，注意能用浓硫酸干燥的气体有哪些． 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     ) A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA D．6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。 参考答案： C A．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，2.24L 即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C．已知反应 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28g N2转移的电子数目为3NA，故C正确；D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。 14. 化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是 A．用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求 B．直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即PM2.5，分散在空气中会形成胶体 C．采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出 D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 参考答案： D 15. 被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（　　） A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4 参考答案： B 解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体． （1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫酸　   　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　   　、　  　、量筒、烧杯、胶头滴管． （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　  　． A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出． （Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是　      　；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须　     　． （Ⅲ）有下列操作供选择： A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO3溶液 F．加水过滤      G．加MnO2     H．置于空气中（填序号，可以重复选择） 证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是　    　． 参考答案： （Ⅰ）（1）27.2     250mL容量瓶、玻璃棒； （2）BC； （Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣； （Ⅲ）GDFEC   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器； （2）分析操作对溶质的物