2022年云南省大理市宾川县城镇初级中学高一化学模拟试卷含解析

2022年云南省大理市宾川县城镇初级中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）[DD] A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4 参考答案： A 2. 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 A. 定容时仰视容量瓶刻度线    B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作    D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 参考答案： B 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误； 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 ，没有洗涤，溶质减少，浓度偏小，故C错误；  定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。 3. 下列关于物质的检验说法正确的是    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32— D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl— 参考答案： B 略 4. 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是 A. SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶 D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 参考答案： C A. SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。 5. 下列说法正确的是     A. CO2的摩尔质量为44g     B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子     C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA     D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol 参考答案： B 略 6. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（    ） A．颜色相同                        B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+                        D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 参考答案： A 略 7. 我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A．23             B．55              C．78                    D．133 参考答案： C 略 8. 在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是(     )。 A．A－x＋n＋48                  B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24                  D．A＋x－n－24 参考答案： B 9. 在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （    ） A. 1：2            B. 2：1            C. 1：1             D. 3：2 参考答案： A 10. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是    (    )   A．CuO→Cu              B．HNO3→NO   C.  Na2SO3→SO2         D.  FeCl2→FeCl3 参考答案： D 11. 下列物质互为同分异构体的是(    ) A. 葡萄糖和蔗糖    B. 果糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷    D. 金刚石和石墨 参考答案： C A．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C正确；D. 金刚石和石墨是碳元素的本题单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。 12. 有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．硝酸    B．盐酸    C．氨水   D．NaOH溶液 参考答案： D 13. 化学电池的反应本质上属于（　　） A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流． 【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A． 14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　） A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素 C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S 参考答案： D 试题分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期； B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性； C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强； D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性． 解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确； B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确； C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确； D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误； 故选D． 15. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) W X     Y Z   A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案： A 分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。 详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则 A. 非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确； B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误； C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误； D. 氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1）仪器a的名称是                。 （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                       。 ②装置B中的溶液为                ；烧杯中溶液的作用为                  。 （3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是      ，现象是                                  ； ②证明SO2具有还原性的现象是                                              ； ③证明生成气体中含有CO2的现象是                                          ； ④D装置的作用是                                      。 参考答案： （1）  分液漏斗  。 （2）①   MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O         。 ②   饱和NaCl溶液   ；     吸收氯气防污染      。 （3）①   B   ，     品红褪色                ； ②    C中KMnO4溶液褪色                               ； ③    D中品红不褪色且石灰水变浑浊                      ； ④    检验SO2是否除尽     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学生做了如下实验： 实验一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。 ⑴．a→b过程中，被氧化的元素为_____，b点生成的含碘物质为_____，转移电子______mol。（提示：为逐步氧化。） ⑵．已知在b→c过程中，酸性条件下MnO4— 转变为Mn2+，生成的含碘物质为IO3—，写出相应的离子反应方程式_____________________________ _______。 实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。 查阅资料知，反应过程如下：① H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O； ② H2O2 + I2 → 2HIO；     ③ H2O2 + 2HIO → I2 + O2↑+ 2H2O ⑶．上述实验过程②与③中，I2起到了____________的作用。 ⑷．试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：____________（填化学式）。   参考答案： ⑴. （-1价的碘）； I2，10； ⑵. 2MnO4— + I2 + 4H+ → 2Mn2+ + 2IO3— + 2H2O ⑶. 催化剂； ⑷. H2O2 ＞HIO＞O2，强调，氧