2022-2023学年湖南省永州市泠东中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市泠东中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A. 次氯酸的电子式： B. Na＋的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2 a+2M   参考答案： D A项，HClO的电子式为 ，A项错误；B项，Na+的结构示意图为 ，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。 2. 下列反应符合下图图示的是   A. 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气   B. 锌与稀硫酸的反应   C. 酸碱中和反应   D. 二氧化硫的催化氧化反应 参考答案： A 略 3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,  c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ） A.b、a、e、d、c          B.e、d、a、b、c               C.a、b、d、c、e        D.c、d、e、a、b 参考答案： A 略 4. 下列化学用语的表达正确的是（　　） A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣ B．光导纤维主要成分的化学式：Si C．中子数为20的氯原子：1720Cl D．S2﹣的结构示意图： 参考答案： A 【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式． 【分析】A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子； B．光导纤维主要成分二氧化硅； C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37； D．硫离子的质子数为16． 【解答】解：A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正确； B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误； C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子： Cl，故C错误； D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误； 故选A． 　 5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案： C 考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 专题：物质检验鉴别题． 分析：根据常见离子的检验方法可知： A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳； B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀； C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝； D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀． 解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误； B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误； C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确； D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答． 6. 下列不属于生物质能的利用的是                                               A．燃烧树枝取热      B．将植物秸杆制沼气      C．用淀粉制乙醇      D．用太阳能发电 参考答案： D 7. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 参考答案： D 8. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(   ) A．有4种            B．有3种 C．有2种            D．只有1种 参考答案： D 略 9. ．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（   ）    A.Q1＞Q2＞Q3   B. Q1+ Q2＞2Q3   C. Q1+Q2＜Q3     D. Q1+ Q2＜2Q3 参考答案： D 略 10. R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是 A． X>Y>Z>R        B． R>Z>Y>X        C． X>Z> R>Y        D．Y>X> R>Z[来 参考答案： A 略 11. 二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（     ）    A．氢氟酸   B．碳（高温下）   C． 碳酸钠（高温下）  D．水 参考答案： D 略 12. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应，且产物相同 B．Na2O和Na2O2不可以相互转化 C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为复分解反应 D．呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 参考答案： D 解析：Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2与CO2、H2O反应同时生成O2，A错误；Na2O在空气中加热可以转化成Na2O2，B错误；Na2O2与H2O的反应不属于复分解反应，C错误；由于Na2O2与水或CO2反应时有O2生成，所以可以用作供氧剂，而Na2O不能，D正确。 13. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A. Na和O2    B. NaOH和CO2    C. Na2O2和CO2    D. 木炭（C）和O2 参考答案： C 【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误； B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误； C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确； D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。 答案选C。 14. 在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中 B．四氯化碳中    C．煤油中 D．酒精中 参考答案： C 略 15. 医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是 A．135  53I是碘的一种同素异形体            B．135  53I是一种新发现的元素 C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族  D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论   1、向盛放溶液的试管中加入足量          。     有气泡产生   证明有CO32-   2、继续向试管中加入足量            溶液     有白色沉淀生成   证明有               。   3、过滤，向滤液中加适量的          溶液     有白色沉淀生成   证明有               。 参考答案： （1）、HNO3      （2）、Ba(NO3)2   SO42—     （3）、AgNO3     Cl—   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。 (1)写出各元素的元素名称：A ________，B ________，C ________，D          , (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 ________________________________________________________________________ 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 ________________________________________________________________________ 参考答案： 略 18. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”) （5）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：   H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol。向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 (    )                                     A．△H1>△H2>△H3                 B．△H1<△H3<△H2 C．△H1<△H2<△H3                 D．△H1>△H3>△H2   参考答案： （1）环形玻璃搅拌棒   （2）减少实验过程中的热量损失   （3）偏小 （4）不相等；相等； （5）D