湖南省益阳市南嘴镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

湖南省益阳市南嘴镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。 下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(H＋)/ c(OH－)＝1012 B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1 参考答案： D 略 2. 下列各组中两种物质的反应原理相同的是( )      A．乙醇与浓硫酸在170℃反应与制备TNT的的反应 B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．溴水中分别加入己烯和苯，充分振荡，溴水均褪色 D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均反应生成KBr 参考答案： B 略 3. 某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                    A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)        B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)     C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)        D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) 参考答案： A 4. 下列实验中所选用的仪器正确的是                                       　A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸     B．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体 C．用瓷坩埚灼烧纯碱　        D．用100mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水 参考答案： B 略 5. 下列离子方程式的评价正确的是 化学用语 评价 A．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O 错误：生成物应是Mg(OH)2和Na2CO3 B．在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液: SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H++SO42- 正确 C．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：    H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O 正确 D．在过氧化钠中加入稀硫酸： N a2O 2+2H+=2Na++H2O+O2↑ 正确   参考答案： A 略 6. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（    ） ① 苯   ② 硝基苯   ③ 溴苯   ④ 四氯化碳   ⑤ 溴乙烷    ⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥             B. ②③④⑥         C. ②③④⑤         D. ③④⑤⑥   参考答案： C 略 7. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。 8. 下列说法正确的是                                       参考答案： B 9. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入 A．氢氧化钠溶液     B．饱和Na2SO4溶液  C．CuSO4溶液      D．浓硫酸 参考答案： B 略 10. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O：    能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（    ） A.①②             B.只有②               C.②③             D.③④ 参考答案： C 略 11. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(    ) A．4＞2＞1＞3            B． 2＞1＞3＞4    C．4＞2＞3＞1  D．3＞2＞4＞1 Ks5u] 参考答案： A 略 12. 我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（     ） A．Fe元素的化合价升高         B．Al被还原 C．Fe2O3发生氧化反应           D．Al是还原剂 参考答案： D 略 13. 2008年6月26日是第21个国际禁毒日，今年活动的主题是“抵制毒品，参与禁毒”，口号是“毒品控制你的生活了吗？你的生活，你的社区，拒绝毒品”。据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样。已知下列四种毒品的结构简式： 下列说法不正确的是                                                  (　　) A．这四种毒品都属于芳香烃          B．K粉的分子式为C13H16ClNO C．其中有三种毒品能与H2发生反应   D．大麻可与Br2发生反应 参考答案： A 略 14. 在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内仍有气体剩余，此烃的分子式可能是： A．CH4          B．C2H4         C．C2H6          D．C3H8 参考答案： 略 15. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A．A>B>C                B．A>C>B C．B>A>C                D．B>C>A 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用如图装置做中和热的测定实验 实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。④重复实验三次，取终止温度平均值为t2。⑤计算     回答下列问题： ⑴如图装置缺乏的仪器是： ____________ ⑵误差分析：(填偏大偏小无影响) ①未及时测出最高温度，其值___________ ②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________ ⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ __________________________________________ _________________                         ⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________ ⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=______________________ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空 （1）实验室制备乙烯　                           　，反应类型是　         　． （2）乙酸与乙醇的反应　                                           　，反应过程中乙酸断裂的是　    　键，乙醇断裂的是　    　键． （3）2﹣溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热　                                        　， 此反应将卤代烃类物质转化为　    　类物质． （4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应　                　． 参考答案： （1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应； （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢； （3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇； （4）+2HNO3+2H2O． 解：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2OHC2H4↑+H2O，发生的反应是消去反应，故答案为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应； （2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氢氧键，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢； （3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由2﹣溴丙烷变成2﹣丙醇，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质， 故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇； （4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时发生取代反应生成间﹣二硝基苯，反应的方程式为+2HNO3+2H2O， 故答案为：+2HNO3+2H2O． 18. 下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。 ①           ②白磷     红磷      ③ ④CH3CH3     CH3CH（CH3）CH3       ⑤CH3CH（CH3）CH2CH3        C（CH3）4 参考答案： 1、2 、5、4、3 19. （5分）①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH ，盐酸    （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                     。 ②测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。 测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是                       。 参考答案： ① ﹤    略   ②  中性  高   水的电离为吸热反应，温度升高促进水的电离 略