河北省石家庄市培英中学2022年高二化学期末试题含解析

河北省石家庄市培英中学2022年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B  ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+   （    ）     A．E2+>B2+>A2+>D2+                        B．D2+>A2+>B2+>E2+     C．D2+>E2+> B2+> A2+                       D．A2+>B2+>D2+>E2+ 参考答案： A 略 2. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4,溶液褪色 B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 参考答案： C 试题分析：A．有些油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应分别是取代反应和加成反应，B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，D错误，答案选C。 3. 下列说法正确的是    (    ) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应   B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生   C．放热反应比吸热反应容易发生   D．化学反应都伴随着能量的变化 参考答案： D 略 4. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质． 【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答． 【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素， A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故A错误； B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故B错误； C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误； D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）＞Y（O）＞W（Al）＞X（Na），故D正确． 故选D． 5. 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（     ） A．升高温度        B．增大压强        C．使用催化剂        D．增大反应物浓度 参考答案： AC 略 6.  下列各变化中属于原电池反应的是（    ）     A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层     B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化     C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层   D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 参考答案： B 略 7. 下列物质，不能由单质直接化合而制得的是(     ) A．HCl        B．FeCl2         C．NaCl         D．Na2O2   参考答案： B 略 8. 对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是      A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应   B．Cl2是氧化剂，发生还原反应 C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子 D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂 参考答案： D 9. 下列实验的操作或所用的试剂有错误的是（　　） A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下 B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管 C．证明分子CH2=CH﹣CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水 D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中 E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液 F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 参考答案： DEF 考点：化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；苯的性质；苯酚的化学性质． 专题：实验评价题． 分析：A．实验室制备乙烯，应加热到170℃； B．苯酚易溶于酒精； C．证明分子CH2=CH﹣CHO既含有醛基又含有C=C，应先用弱氧化性氧化醛基，在用溴水检验碳碳双键； D．配制银氨溶液时，应将氨水滴加到硝酸银溶液中； E．三溴苯酚溶于苯中； F．氨水和银不反应． 解答：解：A．实验室制备乙烯，应加热到170℃，则温度计的水银球放入液面以下，故A正确； B．苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤，故B正确； C．证明分子CH2=CH﹣CHO既含有醛基又含有C=C，应先用弱氧化性氧化醛基，在用溴水检验碳碳双键，否则醛基和碳碳双键都发生反应，故C正确； D．配制银氨溶液时，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，且当沉淀恰好溶解时，停止滴加氨水，故D错误； E．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故E错误； F．氨水和银不反应，应用硝酸洗涤，故F错误． 故选DEF． 点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 10. 下列关于反应热的说法正确的是： A、 当?H为负数时，表示该反应为吸热反应 B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 参考答案： D 略 11. 如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列   说法正确的是（   ） A．乙池中d的电极反应为 B．a,c两极产生气体的物质的量相等    C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变 D．乙池中发生的反应为   参考答案： D 略 12. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）， 经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（   ） A.3∶1∶2∶2       B.1∶3∶2∶2       C.1∶3∶2∶1        D.1∶1∶1∶1 参考答案： A 略 13. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是    A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强    B．HX、HY、HZ三者均为弱酸    C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解    D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol   参考答案： D 14. 化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(   ) A．每生成2个分子AB吸收(a－b) kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 参考答案： B 略 15. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　） A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/L C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L D．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L 参考答案： D 考点：化学反应的可逆性． 分析：可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论． 解答：解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol?L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol?L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol?L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol?L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol?L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol?L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol?L﹣1；故 A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol?L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误； B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol?L﹣1，Y2为0.4mol/L不可能，故B错误； C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误； D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确， 故选D． 点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：① A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀； ③将C、D混合产生黄色沉淀。     根据以上现象判断：     （1）写出有关化学式：A_________；B___________； C_________；D_________。     （2）写出下列各反应的化学方程式：          A+B_______________________________          A+D_______________________________          C+D_______________________________   参考答案：   （1）A：CuCl2   B：NaOH  C：KI  D：AgNO3 （1）Si  （2）P  （3）离子  （4） 氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元