河北省沧州市东光县连镇镇中学2022年高一化学期末试题含解析

河北省沧州市东光县连镇镇中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（     ） A．c2＝c1        B．c2＜2c1             C．c2＞2c1           D．c2=2c1  参考答案： C 略 2. 已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2，则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是    A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 　　　　　　　　B．氧化性: Br2 >I2>Cl2    C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2               D．氧化性: I2>Cl2 >Br2 参考答案： C 略 3. 某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为 A．32                B．67              C．99             D．166 参考答案： C 略 4. 现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（　　） A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥ 参考答案： B 考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．  专题：化学实验基本操作． 分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答． 解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥， 故选B． 点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大． 5. 下列说法正确的是（     ） A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律 B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素 参考答案： A 略 6. 单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是 A．①②③④　　 　B．①④⑤⑥⑦      C．②③④　　　D．①③④⑤ 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是（    ） A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素 B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1 C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 参考答案： A 8. 下列说法正确的是                                                      A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质  B．铜丝能导电，铜是电解质 C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质 参考答案： D 略 9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为1:1 B. 体积之比为11:16 C. 氧原子数之比为1:1 D. 密度之比为11:16 参考答案： B 【分析】 A．根据n = 计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比； B. 同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比； C．分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比； D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。 【详解】A．等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比 = : = 11：16， A项错误； B．同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比 = 11：16，B项正确； C．氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误； D．同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64：44 = 16：11，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV = nRT，结合V = ，n = 推出，PM = RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。 10. 下列说法中正确的是(　　) A．硫是一种不溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在自然界中仅以化合态存在 参考答案： A 解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。 11. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 A B C D 碳酸氢钠药片 《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也” 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 钾的焰色反应颜色为紫色 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 该物品可做消毒剂   参考答案： A A．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。 12. 2011年3月11日，日本发生了9.0级大地震。受此影响，中国部分地区“谣盐”四起，从化学的角度看，“谣盐”与碘有关，核辐射会释放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的质子数是53），这两种碘的同位素的中子数之差是（     ）。 A．78       B．2     C．76        D．0 参考答案： C 略 13. 将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 D                    A               B            C           D 参考答案： D 略 14. 铝具有较强的抗腐蚀性，主要是因为 A.铝不活泼        B.铝与氧气在常温下不反应 C.具有两性        D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物剥膜 参考答案： D 略 15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ） A．向水中加入KHSO4溶液            B.  将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Na3PO4溶液            D．向水中加入ZnSO4固体 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验： ①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀； ②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。 （1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。 （2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。 （3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。 参考答案： (1)Ba(OH)2    K2CO3    (2) CuSO4     (3)NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【分析】 ①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀； ②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在； ③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2； ④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在； 据以上分析解答。 【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀； ②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在； ③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2； （1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3； （2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4； （3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）                             。 （2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为               ， 反应       （填“放出”或“吸收”）             热量。（用E1、E2或E3表示） （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                  （填序号）    ①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3  (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________, E3             (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2 、O2以一定压强喷到活性电极上反应。 写出两电极的电极反应式：                              ，