河北省秦皇岛市团林中学高三化学上学期期末试卷含解析

河北省秦皇岛市团林中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列操作能达到实验目的的是    （    ） A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液 B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液 C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子 D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度 参考答案： D 略 2. 下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2      ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①②④        B.②③⑤         C.②④         D. ①③⑤ 参考答案： C 略 3. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 （      ）    A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+ B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ C． pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl- 参考答案： B 略 4. 下列离子方程式正确的是（    ） A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋ ＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2—＋4NH4+＋2H2O D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－ ＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO32— 参考答案： D 5. 参考答案： A 略 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等           B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等       D．两种气体的氧原子数目相等 参考答案： D 略 7. 下列物质一定不是天然高分子的是                  （    ）        A. 橡胶               B. 蛋白质            C.  尼龙             D. 纤维素 参考答案： C 略 8. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为                                            A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 参考答案： B 略 9. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀硝酸 参考答案： A 10. ．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（    ）          ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－；                                 ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；           ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －                                ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－          ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－          A．①③                   B．③⑤                      C．③④                      D．②⑤ 参考答案： B 略 11.  常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜、无铁            B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有            D．烧杯中铁、铜都无 参考答案： B 略 12. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是  （    ） A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6 C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为 参考答案： C 略 13. ( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 (  ) A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡 参考答案： 答案：A 14. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(   ) A．②③④   B．②③     C．①②④      D．①②③④ 参考答案： D 略 15. 下列试剂的保存或使用正确的是(   ) A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Fe2O3具有广泛的用途。 甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验： 实验步骤 实验操作 Ⅰ 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。 Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。 Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。 （2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。 a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)    （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________。 （4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、         （填名称）和           （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3 （5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。 某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1） 参考答案： （1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分） （2）Ｃ　 （3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可） （4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）    过滤 （5）1.16 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2分）F→G的反应类型是         。 参考答案： 取代反应 略 18. （16分）已知：、   以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题： （1）A生成B的化学反应类型是                            （2）写出生成A的化学反应方程式                             （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式                      。 （4）写出C生成D的化学方程式                                  （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有                  种，写出其中两种同分异构体的结构简式：                                            参考答案： （16分） （1）加成反应（还原反应）      （2分） （2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH   （3分） （3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答对1个给1分，共2分) (4)（3分） (5)6（3分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、 HCOO－－CH3 (邻、间、对三种)     （答对1分给1分，共3分） 略 19. (17分) I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： (1)写出X的原子结构示意图_______________。 (2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。 (3)含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。 II．运用所学化学原理，解决下列问题： (4)已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。 (5)已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)  H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。 (6)已知：