浙江省衢州市瑞园外国语学校2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
参考答案：
D
2. 下列实验方法或操作正确的是
A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面
B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL
C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液
D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
参考答案：
C
略
3. 有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有（ ）
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤加聚反应
⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．
A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外
参考答案：
A
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来分析．
解答：解：因有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，
①﹣Cl的水解反应属于取代反应，故①正确；
②C=C能发生加成反应，故②正确；
③与﹣Cl相连的邻位碳原子上有H原子，恩呢该发生消去反应，故③正确；
④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正确；
⑤C=C能发生加聚反应，故⑤正确；
⑥C=C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥正确；
故选A．
点评：本题考查有机物的官能团及性质，明确有机物中的官能团及烯烃、卤代烃的性质是解答本题的关键，题目难度不大
4. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降
参考答案：
C
略
5. 以下化学用语正确的是
A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：
参考答案：
D
略
6. p 克某结晶水合物A·NH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为
A . B. C . D.
参考答案：
A
略
7. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
参考答案：
B
略
8. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是( )
A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应，也不是吸热反应 D．无法判断是吸热反应还是放热反应
参考答案：
A
略
9. 下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m+n
p
C．放热反应，m+n
p
参考答案：
D
略
10. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯
C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯
参考答案：
D
略
11. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
略
12. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3 ，
按c（CO32—）由小到大顺序排列的是
A、④③②① B、③②④①
C、②③④① D、③④②①
参考答案：
B
略
13. 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为
A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g
参考答案：
B
略
14. 下列说法中正确的是（ ）
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D.H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
参考答案：
D
略
15. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. Ca2+浓度增大
C. 溶液中OH－浓度减小 D. 溶液OH－浓度增大
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （18分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是______操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用______进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：______________________________________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过______操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
参考答案：
（18分）1.萃取或萃取、分液. 分液漏斗
2.C6H5ONa、NaHCO3
3. C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
4. CaCO3 过滤
5.NaOH水溶液 CO2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；④电极c的质量变化是 ；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
参考答案：
①正
② 4OH－ － 4e－ = 2H2O + O2↑
③生成O2体积：××22.4 L·mol－1 = 2.8 L
④ 16
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大
酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+ 离子浓度增加
酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
略
18. （8分）按题给要求填空
（1）按官能团的不同，可将有机物分为A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．醚 E．酚 F．醛
G．羧酸 H．苯的同系物 I．酯 J．卤代烃 K.醇等 ，请指出下列有机物的种类(填写字母)。
①CH3CH2CH2CHO ____； ② ______； ③____ ___；
④ __ __；⑤___ ___； ⑥__ ___。
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，
若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。
参考答案：
(1) ①F②E③H④I⑤G⑥J
(2)(CH3)2C=C(CH3)2 CH3C CCH3
略
19. 在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（ΔH＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）
0
4
8
12
16
20
n（N2O4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在4s — 8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L－1·s－1。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （选填 “增大” 、“减小” 或“不变”）。
参考答案：
略
