浙江省湖州市晓中学高二化学期末试题含解析

浙江省湖州市晓中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是(  )    A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D同温同压下，在光照和点燃条件的相同 参考答案： C 2. 下列说法中，不正确的是 A．同系物的化学性质相似 B．丙烯和环丙烷是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体 D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是（   ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 参考答案： A 试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH＋，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故错误。 4. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A．铜合金 B．陶瓷      C．聚乙烯   D．二氧化硅 参考答案： D 略 5. 下列说法正确的是（　　） A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为 －285.8kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 参考答案： B 略 6. 下列说法与“节能减排”不相符的是 (    ) A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气 B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源 C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放 参考答案： A 略 7. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A．铜锌原电池中，铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 参考答案： A 8. 2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有 A  2种    B  3种    C  4种    D  5种 参考答案： B 9. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示： 则该离子晶体的化学式为 A．abc           B．abc3            C．ab2c3           D．ab3c 参考答案： D 略 10. 下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是  (     ) A.核磁共振        B.红外光谱         C.质谱法          D.钠融法 参考答案： D 略 11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　） A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．葡萄糖能发生水解和氧化反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 参考答案： A 略 12.  在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 参考答案： B 略 13. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：           下列说法不正确的是   A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂               B．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6 C．维生素具有还原性，在人体内起抗氧化作用    D．上述反应为取代反应 参考答案： D 14. 下列关于污水处理的说法中不正确的是(　　) A.含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,有利于藻类生长,应提倡使用含磷洗衣粉 B.可将生活污水处理成“中水”用于灌溉 C.治污之本在于治源,应大力提倡绿色化学 D.活性污泥法是一种生物化学方法,可处理污水 参考答案： A 解析：含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,使藻类猛长,造成水中缺氧,水生生物死亡,引起水污染。 15. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是(      ) A.C6H6             B.CH3CHO           C.CH3COOH        D.CH2=CH-COOH 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。                   图1                               图2 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。        图3 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________     。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 参考答案： (1) ① 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）     ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。 （2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）； 原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。  ②反应速率加快（2分）；   反应速率减慢（2分）。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______； （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____             ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________        ；一旦NF3泄漏，可以用             溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。 参考答案： 略 18. （14分）如图为相互串联的甲乙两电解池 试回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是               极，材料是 ， A电极反应为                                                    。 （2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈            色． （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                  ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                           。 （4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 KSP 8.0×10－16 4.0×10－38 3.0×10－17 2.2×10－20 调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。 一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。 参考答案： (1）阳极；粗铜；(每空1分)   Cu2＋＋2 e－ = Cu ；（2）蓝； （3）2．24L；0.5mol/L （4）Fe3+ （2分）    2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分） 略 19. 填空：（共12分） (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为________