河北省承德市县六沟高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

河北省承德市县六沟高级中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然 水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（   ）          A.原子         B.分子      C.单质         D.元素 参考答案： D 略 2. 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（　　） A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： D 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．  专题：物质检验鉴别题． 分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答． 解答：解：A．溴乙烷、氯气均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选； B．不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选； C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选； D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选； 故选D． 点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大 3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）    A. C + H2O  =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol—1    B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol—1    C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1 D. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol—1   参考答案： D 略 4. 下列说法不符合生产实际的是(　　) A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行 B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理 C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500 ℃和10~30 MPa的条件下合成氨 D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2 参考答案： A 解析：增大气体压强,SO2的平衡转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。 5. 一定温度下，m克下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n克，且n>m，符合要求的物质是 A、HCOOCH3         B、CH3CHO       C、HOOC－COOH     D、C6H12O6 参考答案： B 6. 短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（     ） A．原子半径A＞B＞D＞C      B．原子序数D＞C＞B＞A C．离子半径C＞D＞B＞A      D．单质还原性A＞B＞D＞C 参考答案： C 略 7. 下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 参考答案： C 略 8. 下列污染现象主要与SO2有关的是（   ） A．臭氧空洞               B．酸雨 C．光化学烟雾             D．温室效应 参考答案： B 略 9. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是   A．c(X2)=0.15 mol·L－1              B．c(Y2)=0.9 mol·L－1   C．c(Z2)=0.3 mol·L－1     　          D．c(Q2)=0.5 mol·L－1 参考答案： B 10. 下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是    A．NaCl           B．CuSO4         C．Na2SO4          D．KNO3 参考答案： C 略 11. 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是 A. 2∶3      B. 8∶9       C. 4∶3       D. 4∶9   参考答案： B 略 12. 下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（    ）     A．甲烷、乙烯、丙烯         B．苯、甲苯、二甲苯 C．甲醇、乙醇、苯酚         D．己烯、苯、苯酚 参考答案： D 略 13. 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)  ΔH= -92 kJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 kJ/mol       B．946 kJ/mol       C．649 kJ/mol       D．869 kJ/mol 参考答案： B 略 14. 下列有关电化学的示意图中正确的是                                                                           （　　）       参考答案： D 略 15. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。 下列有关说法正确的是（    ） A． x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 参考答案： C 通过图1可知，2min内，v(B)＝0.05 mol/(L·min)，v(C)＝0.05 mol/(L·min)，x=2，A项错误，正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，所以B项错误。当增加c(C)，反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，此时平衡时B的物质的量分数增大，C项正确。当减小压强，反应逆向移动，故D项错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－， （1）甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和             溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：                                                      。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：                        。 参考答案： 为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、， （1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象 是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：每个x同时吸引着__________个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。   参考答案： 8  （2分）            12（2分）       109°28'（2分） 略 18. （6分）据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) 已知：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2（g）+ 2H2O(l)   △H1 = -870.3kJ/mol  (2)  C(s) + O2(g) = CO2（g）       △H2 = -393.5 kJ/mol  (3)  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)      △H3 = -285.8kJ/mol 试回答： （1）1molH2(g)所具有的能量比1mol H2O(l)所具有的能量      （填“高”、“低”或“无法比较”）。 （2）反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变为                   。 （3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件              （填字母）。 A．常温     B．适当高温    C．合适催化剂    D．常压    E．适当高压 参考答案： （1）无法比较 （2）-488.3kJ/mol （3）BCE（错选一个即为0分） 19. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。   (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________， 总反应的离子方程式为_________________________________。 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________。 ①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为_______________________。 此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________