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山西省长治市黎城职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
参考答案:
B
略
2. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3 SeO2> I2。
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA
参考答案:
A
略
9. NO2 是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A. a 为电池的负极,发生还原反应
B. 电子流向:a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极
C. 一段时间后,b 极附近HNO3浓度增大
D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
参考答案:
D
通入O2的b极为正极,通入NO2的a极为负极。A项,a为电池的负极,发生失电子的氧化反应:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,错误;B项,电子流向:a电极→用电器→b电极,错误;C项,b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,生成H2O,b极附近HNO3浓度减小,错误;D项,将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,正确;答案选D。
点睛:原电池中电子的流向:由负极通过导线流向正极;在电解质溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动;即“电子不下水,离子不上岸”。
10. 下列实验无法达到实验目的的是
A.
检验铵根离子
B.
制取乙酸乙酯
C.
比较N、C、Si的非金属性
D.
检验碘离子
参考答案:
B
A.湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有氨气生成,可知溶液里有NH4+,故A正确;B.乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解,无法收集到乙酸乙酯,故B错误;C.通过硅酸钠溶液变浑浊,可知碳酸的酸性大于硅酸,得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱,故C正确;D.混合振荡后,CCl4层显紫色,可知溶液中有I-,故D正确;答案为B。
11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
参考答案:
B
本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的,故B错。
12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案:
A
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀;
②S与氧气反应生成的是二氧化硫;
③根据侯氏制碱法原理分析;
④加热氯化铁得到的是氢氧化铁,若充分加热最终得到氧化铁;
⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁,加热氢氧化镁可以获得氧化镁.
【解答】解:①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀,所以转化关系Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3能够实现,故①正确;
②S单质点燃生成的是SO2,不会生成三氧化硫,故②错误;
③根据侯氏制碱法可知,转化关系饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可以实现,故③正确;
④氯化氢具有挥发性,加热促进了铁离子的水解,所以加入FeCl3(aq)无法获得FeCl3,得到的是氢氧化铁或氧化铁,故④错误;
⑤氢氧化镁更难溶,则MgCl2(aq)中加入石灰乳可以生成Mg(OH)2,加入氢氧化镁可以分解生成MgO,该转化关系可以实现,故⑤正确;
故选A.
13. 下列卤族元素的有关实验,说法正确的是
A. 往稀米粥中加入少量加碘食盐,能检验食盐中是否含碘
B. 已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯
D. 浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低
参考答案:
C
略
14. 已知:含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是( )
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3 B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质
参考答案:
D
15. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①④
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (17分)下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答:
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是 极,材料为
,电极反应是 ;B是 极,
材料为 ,电反应式是 ,
应选用的电解质溶液是 。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近
呈 色,C极附近呈 色。
(3)若甲槽阴极增重43.2g,则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是
mL。
(4)若乙槽中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的物质的量浓度为
mol/L,pH值等于 。
参考答案:
答案:(1)阴极、铁; Ag++e=Ag; 阳极、银; Ag-e=Ag+、AgNO3
(2)无、红
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