广东省东莞市达斡尔中学高三化学联考试题含解析

广东省东莞市达斡尔中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（    ） A．若管道漏气遇氨就会产生白雾     B．该反应利用了Cl2的强还原性 C．该反应属于氧化还原反应         D．生成1molN2有3mol电子转移 参考答案： C 略 2. 下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 参考答案： C A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10 =0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C 3. 关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是 A．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D．三者的单质均为银白色固体 参考答案： A 略 4. 下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦　　B．②⑥⑦　　　C．①④⑧　　D．④⑥⑧ 参考答案： B 略 5. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（     ）   提纯物质 除杂试剂 分离法 A KCl溶液(FeCl3) 氨水 过滤 B 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇和浓梳酸 分液 C NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤 D 乙醇（H2O） 金属钠 蒸馏 参考答案： 答案：C 6. 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH溶液的pH=1 B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大 C．两溶液等体积混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—) D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+) 参考答案： AC 略 7. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是 A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性 B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应 C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子 D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件 参考答案： B 略 8. NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为      （    ） A．(12n-m)g         B．(24m-5n)g        C．(36n-3m)g        D．(m-24n/5)g 参考答案： 略 9. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（    ） A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42-    B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-       D．肯定没有K+、NH4+、Cl- 参考答案： A 略 10. 参考答案： D 略 11. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是    A．该过程能量转化的形式只有两种    B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水的反应属于置换反应 D．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑ 参考答案： A 略 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）  A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NA B．1.8g水中含NA个电子 C．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1NA D．常温常压下，14g N2含有原子数为0.5NA 参考答案： B 略 13. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应 D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 参考答案： A 略 14. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)           ΔH= -571.6KJ· mol-1             CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1                            B．1∶3 C．1∶4                            D．2∶3 参考答案： B 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。   15. 某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红 是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（） A．取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol·L－1 的盐酸，观察溶液颜色变化 D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液，观察溶液颜色变化 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤： （1）．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为     _________________________________________________。 （2）．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。 （3）．检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_______________________________________________________________。 （4）．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。 （5）．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为________________。 参考答案： （1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑   （2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率   防止KNO3结晶，提高KNO3的产率 （3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl （4）.CaSO4、KNO3 （5）.NOCl 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。 回答下列问题： （1）写出H的电子式： （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是           。 ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物。在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂为酸性高锰酸钾溶液，该反应的离子方程式是              。 ②  已知：A（s）+O2（g） =AO2（g）  △H＝－393．5kJ·mol-1 2A（s）+O2（g） =2AO（g） △H＝－221．0kJ·mol-1 则AO的燃烧热的热化学方程式____________________________． ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为