山西省运城市解州中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市解州中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸       B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸       D．湿润的红色石蕊试纸 参考答案： D 考点：氨的化学性质． 专题：氮族元素． 分析：根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟． 解答：解：因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟， 故选D． 点评：本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体． 2. 某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种   B．一定有N2，HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl至少有1种     D．一定有N2和CO，没有HCl 参考答案： C 3. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)                    B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)                    D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 参考答案： B 略 4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)。 ①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。 A．①②③④   B．③⑤⑥⑦    C．④⑤⑥⑦     D．③④⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 5. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列说法错误的是                                                     A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 参考答案： B 略 6. 下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　) A．CH3COONa        B．NH4Cl      C．CaCl2           D．H2O2 参考答案： A 略 7. 铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是      A．用CO还原         B．铝热法                C．电解法               D．加热分解法 参考答案： C 略 8. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　） A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 参考答案： B 解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确． B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误． C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确． D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确． 故选B． 9. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（     ） A．  A和B一定是同分异构体     B．  A和B不可能是同系物 C．  A和B实验式一定相同  D．  A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 参考答案： C 略 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    ) ①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液 A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤ 参考答案： D 略 11. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是 A． 煤      B． 石油      C． 天然气      D． 生物质能 参考答案： D 试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D． 12. 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（  ）   比较项 依据的化学反应事实 A 比较Cl和S的非金属性 Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ B 比较Fe2+和Br－的还原性 6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C 比较碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3 D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) 参考答案： A 略 13. 下列操作达不到预期目的的是（   ） ①将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 ②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 A．①④     B．②③④        C．③④               D．①②③④ 参考答案： B 略 14. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为                    (　　) A、0.1 s B、2.5 s C、5 s   D、10 s 参考答案： D 略 15. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是 A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数 C．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团 D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：  ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 C mol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题： （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和                                _______  。 （2）滴定时标准液是_      _；若滴定时，有下列操作，判断引起误差的结论没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起_   _; 用高锰酸钾溶液润洗锥形瓶会引起_  _;用蒸馏水润洗锥形瓶__  __;在读高锰酸钾溶液读数时开始平视，滴定后俯视，会引起_    __(填“偏高”“偏低”“无影响”) （3）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在       （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”中，原因是                                    _  。 （4）滴定中，目光应注视               ，判断滴定结束的标准                      。读数时，目光应与凹液面的最      （填“上”、“下”）端水平。 （5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为              ，由此计算出草酸晶体的X值是                 。(结果可含有用题目所给字母) 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 针对下面10种元素，完成以下各小题。   周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       C N O   Ne 3 Na Mg Al Si   S Cl     （1）地壳中含量最多的元素是            （填名称）。 （2）化学性质最不活泼的元素是           （填元素符号）。 （3）Al的原子结构示意图为              。 （4）C与N相比，原子半径较小的是             。 （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是             （填化学式）。 （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是            。 （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是             。 （8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式                                  。   参考答案： 略 18. 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。 （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的   燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式 为：         ▲             ； 以MnO2做正极材料，可能是因为      ▲          。 （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。 已知： N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  △H = – 534 kJ·mol—1 H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = – 98.64 kJ·mol—1 H2O(l) = H2O(g)   △H= + 44kJ·mol—1       反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H=    ▲       。 （3）O3  可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为  ▲    （填“A”或“B”）。 ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：        ▲         。 ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准 状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为     ▲    （忽略  O 3 的分解）