山西省忻州市西营学校2022年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市西营学校2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为       （    ） A．3:2                      B．4:1                C．3:1               D．7:4 参考答案： C 略 2. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？ (     ) A.元素原子的电子层数呈周期性的变化 B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化 C.元素的化合价呈周期性的变化   D.元素的原子半径呈周期性的变化 参考答案： B 略 3. 下列实验方案的设计中，可行的是（　　） A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离煤油和汽油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42－ 参考答案： A 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应； B．煤油和汽油混溶； C．KNO3和NaCl都溶于水； D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰． 【解答】解：A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，可加入盐酸除杂，故A正确； B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分离，二者的沸点不同，可蒸馏分离，故B错误； C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，但二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故C错误； D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故D错误． 故选A． 4. 在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（       ） A. 4:5 B. 1:1 C. 4:3 D. 3:4 参考答案： D 【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据n==计算； 在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D； 答案：D 5. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是       A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O       B. CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O       C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O       D.3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 参考答案： D 略 6. 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是                                 A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 参考答案： C 略 7. 已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b, 且原子半径为X＞Y, 则下列说法中正确的是(　　) A. a 一定大于b B. a 一定小于b C. 若X和Y在同一周期, a一定小于b D. 若X和Y不在同一周期, 则a一定小于b 参考答案： C 分析：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小（0族元素不考虑）；若元素X、Y同主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，据此判断。 详解：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径X＞Y，所以原子序数a＜b，C正确； 若元素X、Y同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径X＞Y，原子序数a＞b。 由于两种情况X、Y都有可能，故选项A、B、D错误。答案选C。 8. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（    ） A．温度相同，体积相同的O2和N2        B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4      D．压强相同、体积相同的N2和O2 参考答案： B 略 9.  将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（   ） A ．11.2L      B． 22.3L      C． 33.6L      D． 44.8L 参考答案： A 略 10. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　） A. 单宁作还原剂    B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原    D. 单宁中某元素化合价降低 参考答案： A 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。 11. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是 A．加压可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 参考答案： C 12. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：     物质   化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是         （    ） A．萃取法         B．蒸发法          C．蒸馏法          D．  分液法 参考答案： C 略 13. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（   ） A．二氧化硫      B．二氧化氮       C．二氧化碳       D．可吸入颗粒物 参考答案： C 14.  人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是        　  A. K B. Ca              C. Na            D. Fe 参考答案： B 15. 下列说法正确的是                                                 (　　) A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题： （1）根据计算，所需MgCl2的质量为           g。 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为              g。 （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要               和            。 （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是            （填选项代号）。 A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁 C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 （4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为               。 参考答案： （1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL 试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g． （2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。 （3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。 （4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需 2mol/LNaOH溶液体积为60mL 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。 (1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。 (2)碳粉的作用是______________________________________。 (3)氯化钠的作用是____________________________________。 (4)写出有关的电极反应式： 正极：_______________________________________________； 负极：_______________________________________________。 参考答案： (1)氧化 (2)作原电池的正极 (3)电解质 (4)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋   解析　铁屑、碳粉与NaCl溶液形成了原电池，铁屑作原电池的负极，发生氧化反应，碳粉作电池的正极，O2在正极上发生还原反应。 18. （13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。 (1)请回答下列问题： ①写出G－的结构示意图：________。 ②元素L在周期表中的位置：________。 ③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。 (2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下： 试剂XBGE3氧化强酸或强碱调节pH水解聚合 [DL(EA)nG6－n]m ①选用的试剂X应为________。 ②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。 A．该物质中L元素的化合价为＋2 B．该物质在熔融态不导电 C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在 D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱 ③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。 参考答案： 略 19. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求： （1）该有机物的最简式                       。 （2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系          （填序号） A．一定互为同系物