黑龙江省伊春市宜春湖塘中学高三化学期末试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春湖塘中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　) A.增加压强　　　B.降低温度    C.增大CO的浓度  D.更换催化剂 参考答案： B 略 2. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（     ） A．H2                      B．CO2                      C．空气            D．O2 参考答案： A 略 3. 取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是 A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.6 B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小 C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。 D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9 参考答案： D 略 4. 下列推断合理的是（　　） 　 A． 明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 　 B． 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 　 C． 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 　 D． 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 参考答案： A A 明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确； B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错； C 浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错； D SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错； 5. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是                            A．非金属单质燃烧时火焰均为无色     B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察   D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同   参考答案： D 6. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为(   ) A.2                B.3                C.4                D.5 参考答案： B 略 7. 室温下，将0.1 mol ? L－1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol ? L－1的盐酸和措酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A 滴定前， E图①中V(NaOH)＝10 mL时，溶液中由水电离出的 C.   图②中V(NaOH)=5mL时，溶液中 D.   图②中V(NaOH)= 1O mL时，溶液中 参考答案： C 略 8. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列说法正确的是（　　） 　 A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 　 B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 　 C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 　 D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1 参考答案：   考点： 热化学方程式；化学反应速率的影响因素．. 分析： A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2； B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数； C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠； D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析． 解答： 解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误； B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误； C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误； D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1，①×2﹣②可得 Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评： 本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题． 　 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－ B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ C．水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－ 、NO3－ D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－ 参考答案： D 【Ks5u解析】A. ClO－能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+和I-反应不能大量共存，错误；C. 水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液是碱性或酸性溶液，在碱性或酸性溶液中HCO3－不存在，错误；D.正确；选D。 10. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是  (    ) A.熔点:  B.水溶性:  C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:  参考答案：   D 略 11. （不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是 A．Al电极是该电池的正极    B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应 C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O  D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小 参考答案： BC 试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。   12. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)。 图K5－30－2 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋ C．装置丙：向试管中滴加液体 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 参考答案： D 略 13. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是 A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 参考答案： B 14. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 下列有关说法正确的是(　　) A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 参考答案： A 略 15. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(     ) A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁              B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙 C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲  D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）．装置II的试管中不装任何试剂，其作用是________________________________。 （2）．装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （3）．装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 检验试剂 预期现象与结论 装置III的试管中加入____________ 产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 装置IV的试管中加入____________ ________________________ ________________________ ________________________ ________________________ （4）．装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是____________。 参考答案： （1）.防止溶液倒吸入装置Ⅰ （2）防止SO3液化或凝固（2分） （3）. 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2； 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； 或： 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中装有溴水。 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2； 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； （4）NaOH溶液