河南省商丘市界沟第一中学高一化学测试题含解析

河南省商丘市界沟第一中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是(     ) A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g 参考答案： A 【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积的体积，再根据n=计算参加反应的二氧化碳的物质的量，利用差量法计算固体增重． 【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，则： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V 2                           2﹣1=1 a                       4.48L﹣3.36L=1.12L 解得a=2×1.12L=2.24L， 参加反应的CO2的物质的量==0.1mol， 令反应后固体质量增重为b，则： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重△m 2mol                     2×44g﹣32g=56g 0.1mol                      b 所以，2mol：0.1mol=56g：b 解得b=2.8g， 故选A． 【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用判断最后气体的组成，结合计算过程． 2. 在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是 A. 2H2O2H2↑＋O2↑    B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2    D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 参考答案： D 【分析】 水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。 【详解】A. 反应2H2O2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选； B. 反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选； C. 反应3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选； D. 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。 答案选D。 【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 3. 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（     ） A. －688.3 kJ/mol    B. -488.3 kJ/mol    C. －191 kJ/mol    D. ＋488.3 kJ/mol 参考答案： A 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·mol－1；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1）×2]=－688.3KJ·mol－1；故选A。 4. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 （     ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量   A．①②              B.②③            C.②          D.③ 参考答案： B 5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）。 A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 参考答案： A 试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。 6. 下列分散系中，属于胶体的是     A．稀硫酸   B．蛋白质溶液    C．三氯化铁溶液    D．石灰水 参考答案： B 7. 在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－ C. pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 参考答案： C A、使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH－，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选C。 8. 标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ω = 36.5c/(1000ρ)                   B．ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4) C．ω = 36.5V/(36.5V +22400)            D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400) 参考答案： B 略 9. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为   A.4∶3         B.5∶4           C.4∶5        D.3∶4 参考答案： D 略 10. 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是   A.加入少量NaCl固体             B.盐酸的用量增加一倍   C.盐酸的用量减半，浓度加倍      D.向反应混合物中加入少许铜粉 参考答案： CD 略 11. 下列变化属于物理变化的是 A．裂化   　 　  B．分馏    　　　C．干馏   　 　  D．变性  参考答案： B 略 12. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　） A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 【考点】无机物的推断． 【分析】根据符合反应的转化关系判断，确定是否符合命题意图，可能发生反应有： A、FeCl3 FeCl2 Fe Fe3O4； B、Na Na2O Na2O2 NaOH； C、NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl； D、N2（NH3） NO NO2 HNO3． 【解答】解：A、符合反应的只有：FeCl3 FeCl2 Fe Fe3O4，X不仅可以为H2O，还可为O2，另外铁不是短周期，故A错误． B、若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确； C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：NaOH Na2CO3NaHCO3 NaCl，故C正确； D、若D是一种强酸，反应关系为：N2（NH3）NONO2HNO3，故D正确． 故选A． 13. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是            A．原子的核电荷数                                        B．原子的核外电子数            C．原子的质子数                                      D．原子的中子数 参考答案： D 略 14. 下列仪器常用于物质分离的是（     ） ①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵 A．①③④           B．①②⑥               C．①③⑤            D．①③⑥ 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是 (　　) A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 ④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用_______(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：                 。 ②某同学观察液面的情况如图所示：                     。 ③没有进行操作步骤①：                      。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：