湖南省邵阳市莨山镇中心学校高三化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市莨山镇中心学校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）    2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB    B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2 D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2 参考答案： C 【Ks5u解析】A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，错误；C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，错误，选C． 2. 一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a molO2和b mol SO2发生反应： 。反应过程中物质的浓度变化如图所示。下列有关判断正确的是 A．Y线是表示SO2的浓度变化 B．反应在t1时刻达到平衡状态 C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变 D．再往该容器中充入a molO2和b mol SO2，该条件下重新达到平衡时，c(SO3)>1.2mol/L 参考答案： D 3. 下列说法正确的是    （   　 ）  A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体  B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物  C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质  D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 参考答案： D 略 4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A．A    B．B    C．C    D．D 参考答案： D 考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．. 专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定； B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液； C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠； D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应． 解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误； B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误； C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误； D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确； 故选D． 点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握． 5. 下列说法正确的是               （    ）[来源:学_科_网]     A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同     B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同     C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，则a>b     D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，        ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,        则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol 参考答案： 略 6. 常温时，下列溶液的有关说法正确的是     A．等体积等浓度的强酸强碱混合后，溶液的pH=7     B．pH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 mol/L C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) 参考答案： BC 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(     ) A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA C．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NA D．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子 参考答案： A 略 8. 下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是 A  一氧化碳    B  二氧化碳    C  氮氧化物    D  碳氢化合物 参考答案： A 略 9. 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 A．3 mol·L－1HCl              B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH            D．18 mol·L－1H2SO4 参考答案： A 略 10. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是    A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂 B．可选择浓度分别为0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L-1的KMnO4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验 C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究 D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间 参考答案： C 略 11. 下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是                            A．SO2使品红褪色                             B．H2C2O4使蓝墨水褪色 C．臭氧使有色布条褪色                        D．H2O2使石蕊褪色 参考答案： B 12. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 参考答案： B 略 13. 下列关于有机物的说法正确的是（    ）        A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同        B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体        C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程        D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： D 略 14. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 (    ) A．8.64g      B．9.44g     C．9.00g      D．  9.20g  参考答案： 【知识点】金属与硝酸反应的规律C2  C3  D4 【答案解析】D   解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46； 设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02  ；2x+2y=0.46. 解得x=0.092  y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案选D 【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。 15. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是                                （    ）         A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5  B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应   Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应 Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：     已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0 副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑ 50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题： （1）图中支管的作用是  ▲   。 （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有  ▲ 、    ▲  和   ▲  。 （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是   ▲  。 （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是  ▲   。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有  ▲   。 A．Fe2O3                     B．CuO                  C．Na2SiO3                             D．MgSO4 （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL（酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+）。 ①完成滴定反应化学方程式：KMnO4 + 2Na