山东省临沂市蒙阴县桃墟中学高一化学模拟试卷含解析

山东省临沂市蒙阴县桃墟中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化工生产原理错误的是(   )   ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热     A．②③    B．①③    C．①②③    D．②③④ 参考答案： D 略 2. 下列叙述中正确的是（     ） A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键    B. 具有共价键的化合物是共价化合物 C. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用    D. 具有离子键的化合物是离子化合物 参考答案： D 3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为    A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ 参考答案： C 4. 下列各组顺序的排列不正确的是（    ） A. 金属性：Na＜Mg＜Al    B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C. 酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4    D. 原子半径大小：Na>S>Cl 参考答案： A 同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Na>S>Cl，故D正确。 5. 下列说法正确的是（　　） A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．丙烷比丁烷更易液化 C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入Cl2，并气液分离 D．相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 参考答案： D 解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误； B．丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误； C．光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误； D.1mol乙烯和甲烷完全燃烧均生成2mol水，故D正确； 故选：D． 6. 下列变化规律正确的是 A、、、酸性从弱到强    B、、、金属性从弱到强 C、、、的原子半径从大到小          D、、、稳定性逐渐减弱 参考答案： A 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ） A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA 参考答案： D A、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。B．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．18g 18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子，故D正确；故选D。 8. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A. 3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O    B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ C. 2KNO32KNO2+O2↑    D. NH4NO3N2O↑+2H2O 参考答案： A 试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。 【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。 9. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A．同体积、同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： C 10. 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 A．2∶1        　　　　B．1∶2           C．1∶7                D．7∶1 参考答案： C 略 11. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)   2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是 A．Z为0.3 mol/L    B．Y为0.15 mol/L   C．X为0.1 mol/L    D．Z为0.4 mol/L 参考答案： D 略 12. 最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是 （  ） A．N60是一种新型化合物                      B．N60和N2是同素异形体 C．N60和14N都是氮的同位素                  D．N60和N2是同分异构体     参考答案： B 略 13. 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （　　） A．KCl              B．Na2CO3                     C．硫酸             D．热水 参考答案： A 略 14. 若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是 A．只有①                            B．只有② C．①②③的混合物                    D．①②③④的混合物 参考答案： D 15. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实 验方案： 方案Ⅰ：铁铝混合物   测定生成气体的体积     方案Ⅱ：铁铝化合物 测定剩余固体的质量   下列有关叙述中不正确的是（     ）     A.溶液A和B都可以用NaOH溶液        B.溶液A和B都可以用稀盐酸 C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差             D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。 (1)钠与水反应的离子方程式为______________________________。 (2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。 (3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。 参考答案： (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低　酚酞试液　 (3)   解析：(3)V(H2)＝V(水)＝a mL n(H2)＝＝mol 由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol　　　　　　　　　1 mol n(Na)　　　　　　　　　 mol n(Na)＝2× mol m(Na)＝ mol×23 g/mol＝g 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）根据如图所示装置，请回答： (1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是               ，B中有关反应的离子方程式是                         。 (2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是               ，B中有关反应的离子方程式是                                 。 参考答案： 略 18. 观察下列实验装置图，回答问题： （1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。 （2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。 （3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。 参考答案： (1)CaCO3      ①    (2)冷却结晶   洗涤    (3) NaOH    a 试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥； （3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，应气体应长进短出。 解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥； （3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，应气体应长进短出，尾气应从a通入。 19. Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生   根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。 （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________