山东省济宁市刘震中学高一化学模拟试卷含解析

山东省济宁市刘震中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各装置中，能构成原电池的是（  ） 参考答案： A 构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。 2. 2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（　　） A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害 B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体 C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同 D．53131I核内中子数比核外电子数多25个 参考答案： D 考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有 专题：原子组成与结构专题． 分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误． B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误． C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误． D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同． 3. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是 A.     B.     C.     D. 参考答案： A 【分析】 由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。 【详解】A．图中所示标志是爆炸品标志，故A正确； B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误； C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误； D．图中所示标志是放射性物品标志，故D错误； 答案选A。 4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 试题分析：A、对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；B、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；C、P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，D不正确，答案选C。 5. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(　　) A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ 参考答案： D 解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋. 6. 下列说法正确的是   A．物质的量是表示物质多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol   参考答案： B 略 7. 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是 A. 该反应中，化学能只转变为热能 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量 参考答案： B 【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误； B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确 C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误； D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。 答案选B。 8. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 Ａ．糖         Ｂ.氨基酸        　Ｃ.醇         Ｄ.羧酸 参考答案： B 9. 毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（  ）     A、使糖水解   B、使油脂水解  C、使氨基酸变性  D、使蛋白质变性 参考答案： D 略 10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是                            A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4                            B．原子半径大小：Na> O > S C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al 参考答案： AB 11. 氧化还原反应的实质是 A、氧元素的得失                       B、化合价的升降 C、电子转移（得失或偏移）             D、分子中原子重新组合 参考答案： C 略 12. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： C 略 13. 反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加B的浓度 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大 参考答案： D 增加B的浓度，反应速率加快，A错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，B错误；保持压强不变，充入He使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，D正确；正确选项D。 14. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（    ）             A、反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率（消耗的量与总量的比值）为79.0% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 参考答案： C 略 15. 关于2mol CO2的叙述中，正确的是(     ) A．质量为44g               B．质量为88g C．分子数为6.02×1023       D．有4mol原子 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。 （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。 （2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。 （3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO?·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。 a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯      b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 c．用CuSO?固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝     d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边 e．定容时俯视刻度线 f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作 参考答案： (1)500    (2)④   ⑤    (3)62.5 g     25 ml    (4) a c d 【分析】 根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。 【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。 (2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。 (3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L ×0.5 mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L ×0.5 mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。 (4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；      b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度； c．用CuSO?固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO?减少，所配溶液浓度偏低；     d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低； e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高； f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度； 综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是       ，生成物是          ，此反应         （填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____      （填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____            状态，此时正反应速率