安徽省阜阳市育英中学高一化学模拟试题含解析

安徽省阜阳市育英中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下说法正确的是（    ） A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应 D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应 参考答案： B 2. 下列电离方程式错误的是（     ）                                               A．CaCl2=Ca2++2Cl-                B．Na2SO4=2Na+ +SO42- C．HNO3=H++NO3-                   D．KClO3=K++Cl-+3O2- 参考答案： D 略 3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 参考答案： B 略 4. 下列离子方程式，正确的是                                                A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+  +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3  +2OH- === SiO32-+2H2O 参考答案： CD 5. 实验室制取少量N2 ，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应的说法正确的是 （A）NaNO2是还原剂            （B）生成1mol N2时转移的电子数为6mol （C）NH4Cl中的N元素被还原    （D）N2既是氧化剂又是还原剂 参考答案： B 略 6. 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）      A．稀盐酸，碳酸钠溶液                B． 稀盐酸，碳酸氢钠溶液    C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水          D． 氯水，溴化亚铁溶液 参考答案： B 7. 根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是 A．金属性强弱：Rb＞Ca＞Al             B．阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2- C．氢化物的稳定性： PH3>H2S＞HCl       D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 参考答案： A 8. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是(     )   A.  A的能量比C的能量高   B.  该反应一定要加热才能发生   C.  反应物的能量总和比生成物的能量总和小   D.  反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 参考答案： C 9. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－ B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO、CO C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO 参考答案： A 略 10. 某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（    ） A．2种           B．3 种         C．5种          D．6种 参考答案： C 略 11. 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　) A．20%      B．30%     C．70%      D．80% 参考答案： B 略 12. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）   A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算． 【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误； C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确． 故选D． 13. 用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量 A、等于1摩尔    B、大于1摩尔    C、小于1摩尔    D、小于22.4升 参考答案： C 略 14. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 A.2： 3           B.3： 2           C.1：2          D.2：1 参考答案： A 略 8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是　　　　　　，x值为　　　　　　． 参考答案： 16    3 考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．  专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量； 解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12， 而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×=48， 又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x， 得x=3， 所以R的相对原子质量==16； 故答案为：16；3； 点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题： ①通过计算可知应用托盘天平称取_________g碳酸钠。 ②称量的操作顺序为(填序号)_________。 A.调天平零点 B.游码归零 C.向小烧杯中加碳酸钠 D.称量空烧杯 E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F.将砝码归盒 G.记录称量结果 ③若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________。 ④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是___________。 A.若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码 C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 参考答案： （10分）⑴  10.6            ⑵ BADCEGF      ⑶  9.4   (4)    B  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  试用══↑的反应设计原电池。    (1)原电池中使用的电解质溶液是                  ； （2）写出电极反应式： 负极：                          ，正极                             ；    (3)在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称。   参考答案： （1）稀硫酸或稀盐酸      （2）Zn-2e-==Zn2+         2H++2e-══H2↑        (3) 图略（说明 锌作负极  碳或比锌不活泼的金属作正极）   略 18. 由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答： （1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。 （2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。 （3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。 （4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。 参考答案： (1)    Fe2O3    (2)2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑    (3)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3    (4)AlO2－ + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－ 解析：红褐色沉淀I为〔Fe(OH)3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3； （2）反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑；（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；（4）溶液E→沉淀J的离子方程式为：AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－。 19. 氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是        ；含氢原子最多的是           ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？             ；含氢原子数最多的是            。 参考答案： 略