山东省淄博市张家坡中学高一化学月考试卷含解析

山东省淄博市张家坡中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B．2L 0.5mol?L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析； B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离； C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子； D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析． 解答：解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA个，故A错误； B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误； C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误； D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 2. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42﹣） 之比为：（　　） A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2 参考答案： B 【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算． 【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比． 【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol， 根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）， 即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣）， 解得n（SO42﹣）=4mol， 故溶液中C（Al3+） 和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2， 故选B． 3. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．3mol/L的盐酸溶液         B．浓硝酸    C．8mol/L的氢氧化钠溶液    D．18.4mol/L的硫酸溶液 参考答案： A 4. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是            图1             图2               图3            图4 A．用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸      B．用图2所示方法检查装置的气密性 C．用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴   D．用图4所示装置和方法制取氨气 参考答案： B 5. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是(   ) A.高纯硅可用于制造半导体材料 B.SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 参考答案： B 略 6. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（    ）　 A．上述反应是置换反应      B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 参考答案： C 7. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素              A．化合价降低为零                    B．一定被还原     C．可能被氧化，也可能被还原         D．一定被氧化 参考答案： C 略 8. 下列离子方程式正确的是                                                                      (　　) ①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－  ②氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③       B．②④    C．②③       D．①④ 参考答案： B 略 9. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋                        B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－           D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－ 参考答案： A 略 10. 下列实验事实跟相应的结论对应的是    选项 实验事实 结  论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Al(OH)3既可以和强酸反应，也可以和强碱反应 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 常温下白磷可以自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P > N 参考答案： C 11. 物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是 A. 原子核    B. 化学键    C. 状态    D. 核外电子数 参考答案： A 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以B错误，变化过程中原子核一定不变，A正确；物质的状态可能发生变化，也可能不变，C错误；当有电子的得失时，核外电子数会发生变化，D错误；正确选项A。 12. 某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是： A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol   B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为(nx)/2 mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol     D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 参考答案： A 略 13. 在溶液中能大量共存的离子组是      （     ）   A．、、       B．    C．        D．、OH- 参考答案： A 略 14. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是 A  Na2SO4    B  NaCl    C  CuSO4    D  KOH 参考答案： BC 略 15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（   ） A．盐酸            B．氢氟酸          C．烧碱           D．纯碱二填空题 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律． 一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）． 实验过程及现象： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸． Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹． Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静 置后CCl4层溶液变为紫红色． 请回答下列有关问题： （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　       　． （2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用　    ． （3）过程Ⅲ实验的目的是　      　． （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐　   　 （填“减弱”或“增强”）． 参考答案： （1）淀粉KI试纸变蓝； （2）吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染； （3）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； （4）减弱   【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，由此分析解答． 【解答】解：（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝； （2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，故答案为：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染； （3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论， 故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； （4）由实验可知氯气的氧化性强于液溴，而液溴的氧化性强于碘单质，所以同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：减弱． 【点评】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。 由图中数据分析： （1）．该反应的化学方程式为                      。 （2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为                 。 (3)．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________   _______（填序号） A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 参考答案：  ⑴ 3X+Y     2Z   ⑵ 0.05mol/(L·mi