山东省潍坊市七贤中学高一化学期末试题含解析

山东省潍坊市七贤中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（　　） A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z C．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强 D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强 参考答案： BC 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答． 解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＜Y＜Z， A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误； B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z，故B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y＜Z，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确； D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误； 故选BC． 点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大． 　 2. 有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x 时重511 克，则 x 的相对分子质量为 A．44         B．48          C．64        D．71 参考答案： A 略 3. RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为    (    ) A. +4    B. +5    C. +6    D. +7 参考答案： C 【详解】根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确； 综上所述，本题选C。 4. 下列物质的电子式书写正确的是(　　) 参考答案： D 略 5. 在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为                                           (    )  A.a/b      B、a/2b　　　 C.a/(a+2b)　　　D.a/2(a+b) 参考答案： C 略 6. 图标所警示的是   A. 当心火灾——氧化物        B. 当心火灾——易燃物质 C. 当心爆炸——自然物质      D. 当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略 7. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2  2SO3，下列说法错误的是（    ） A．增大氧气的浓度可提高反应速率    B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 参考答案： D 略 8. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ） A. 钠着火，可以用水来进行灭火 B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响 C. 为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢 D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性 参考答案： B A、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。 9. 为了除去下列说法正确的是（　　） A．水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 参考答案： B 考点：电解质与非电解质．  分析：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质； B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答； C．电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等； D．氯化氢在熔融状态下不能电离． 解答：解：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误； B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确； C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误； D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件． 10. （8分）A、B、C、D 、Ｅ ５种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、Ｅ 同主族． (1) B在周期表中的位置第______周期，第_______族； (２) C、Ｅ 两种元素可能形成化合物的化学式_______________________； (３)化合物ＢＣ与Ｃ2反应的化学方程式                            ____________________________________________________________； 参考答案：   略 11. 有机物种类繁多的主要原因是 A．自然界中存在着多种形式的大量的有机物 B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健 C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D．有机物的分子结构十分复杂 参考答案： B 略 12. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是 A.维生素C是氧化剂　　 　B.维生素C 将Fe3+还原成Fe2+ C.亚硝酸钠是还原剂　　　D.亚硝酸钠被氧化. 参考答案： B 13. 对于反应N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ） A．v(H2) =0.8mol/(L?s)              B．v(N2) =0.4mol/(L?s) C．v(NH3) =0.6mol/(L?s)             D．v(H2) =4.2mol/(L?min) 参考答案： B 略 14. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是         A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上         B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上         C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物         D、丙烯能发生加聚反应 参考答案： D 15. 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是 A、Fe2O3      B.CO2      C.AL2O3      D.AL（OH）3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。              A                B                  C                   D 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 ⑴．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3＿＿＿＿＿；⑵．从碘水中提取碘＿＿＿＿＿； ⑶．用自来水制取蒸馏水＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷．分离植物油和水＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑸．除去粗盐中的泥沙＿＿＿＿＿＿＿＿；⑹．与海水晒盐原理相符的是＿＿＿＿ 参考答案： （1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。 参考答案： 略 18. 工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________； （2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。 （3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________； 参考答案： (1).第2周期    ⅤA族       (2)    共价键    (3)N2＋3H22NH3   1molN2和3molH2 试题分析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子； （2）氨气是共价化合物；氮原子、氢原子通过共价键结合。 （3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 解析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子结构示意图为； （2）氨气是共价化合物，电子式为；氮原子、氢原子通过共价键结合。 （3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，反应方程式为N2＋3H22NH3  ；放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2。 点睛：放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量。 19. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成． ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生． ③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成． ④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成． 请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是               （填写名称）． （2）写出①﹣④中涉及的离子方程式： ①               ； ②                  ③           ； ④