2022-2023学年湖南省湘西市永顺县石堤中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省湘西市永顺县石堤中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于反应:①钠与氧气;   ②纯碱与盐酸;    ③石灰水与小苏打溶液;   ④Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液;改变反应物的用量或条件,不能用同一个化学方程式表示的有 A、②③④                   B、①②③④ C、①②③　　　　           D、①②④ 参考答案： B 2. 下列化学（或离子）方程式不正确的是 （    ） A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2        B．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑ 参考答案： B 略 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2 B．标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5 C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3 D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1 参考答案： A 4. 室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(  )   A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度   B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积   C、10mL0.1 mol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物质的量   D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 参考答案： D 略 5. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是    （    ）    A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质   B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶   C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗   D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 参考答案： B 略 6. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3︰2︰1         B． 2︰4︰1       C． 2︰3︰1        D．4︰2︰1 参考答案： B 溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根据电荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为1︰2，符合答案的只有B。   7. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                   （    ）        A．标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子        B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子        C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+        D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 8.   已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。   下列判断正确的是（    ）   A. 上述实验证明氧化性：   B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应   C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝   D. 实验②证明Fe2+有氧化性又有还原性 参考答案： 答案：A  解析：题目中涉及的化学反应为： 2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O……① 2FeCl2+Cl2=2FeCl3…………………………………② 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl………………………③ 由上述三个氧化还原方程式可以得出氧化剂的氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；Fe2+虽然既有氧化性又有还原性，但是通过实验②只能证明Fe2+具有还原性。 高考考点：氧化还原反应的有关规律，氧化还原反应 易错点： 有的学生对氧化还原反应的规律不熟练 备考提示;氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。大家在高考复习时要充分的重视这一部分，熟练掌握氧化还原反应的有关概念和规律。 9. 下列各项性质的递变规律错误的是(　　)。 A．稳定性：AsH3>PH3>NH3 B．非金属性：N>P>As C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 参考答案： A 略 10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是     A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期     B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸     C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解     D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A．用NaOH溶液吸收Cl2：    B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：     C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32-  +  2H+  =  H2O  +  CO2↑ 参考答案： D 略 12. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（   ） A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 参考答案： A 略 13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是 A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族 C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮 参考答案： D 略 14. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 参考答案： A 略 15. 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则对下列a、b的关系的判断正确的是： ①a=b－4  ②a＝b＋8  ③a=b－2 ④ a＋b＝8  ⑤ a＋b＝7    ⑥a＋b＝30 A、都有可能                     B、只有⑤不可能    C、只有④⑥不可能               D、只有③⑤不可能 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)   试回答下列问题： （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是  　　  (填化学式)，通入该气体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；进行此步操作时应关闭　　　　　　，打开　　　　　(填k1、k2或k3)； （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是　　。 （4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为: 　　　　　　             ；   （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应　　　　(填“有”或“无”)NO生成。 参考答案： （1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。 （2）N2   排出D中的空气     关闭k3，打开k1、k2  （3）锥形瓶中玻璃管内液面上升 （4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O （5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分） （6）有 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：     物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：                      （1）A、B的结构简式为：A                       B                       。    （2）G、D反应生成H的化学方程式是：                                    。    （3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是            mol。    （4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：                                                       。 参考答案：    （2）       （3）5 略 18. 开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：   （1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =                      。 （2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式：                                 。 （3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)  △H = -34 k