2022年湖北省孝感市应城第三高级中学高三化学联考试题含解析

2022年湖北省孝感市应城第三高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（    ） A.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） B.溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C.若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 参考答案： D 略 2. 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2 B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升 D．只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降 参考答案： A A、金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合 3. 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是 （）       A．Janusene的分子式为C3OH2。       B．Janusene属于苯的同系物       C．Janusene苯环上的一氯代物有8种       D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应  参考答案： 答案：D 4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)         参考答案： D 略 5. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是     A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化     B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化     C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液     D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 参考答案： C 6. 下列离子方程式书写不正确的是（     ） A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:  Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I- D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O 参考答案： C 略 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　) A. 分子式为C26H28O6N B. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应 C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应 参考答案： A 略 8. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 参考答案： C 略 9. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 参考答案： D 略 10. 下列说法不正确的是 A．苹果属于碱性食物 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中 D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 参考答案： C 11. 下列说法正确的是 A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应 B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属 参考答案： CD 略 12. 《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH    B．KAl(SO4)2    C．KHCO3    D．K2CO3 参考答案： D 试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。 13. 下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 参考答案： A A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A 14. 下列叙述正确的是 (　　) A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 C．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 参考答案： A 略 15. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是 A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：  CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图） 请填写下列空白： （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：                            ，                        。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是        ，               ； C和d中承装的试剂分别是              ，                          。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                       ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号） ①饱和Na2SO3溶液            ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水 ④无水CuSO4                 ⑤品红溶液 （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。 a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂 c. 常温、常压、催化剂               d. 适当的温度、常压、催化剂 （5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： 试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。 参考答案： （1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；      （2）恒压  防倒吸  NaOH溶液  浓硫酸  分液漏斗  蒸馏烧瓶       （3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；      （4）b      （5）饱和NaHSO3溶液  过滤   萃取  蒸馏 （1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为： (CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O； （2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集； （3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）； （4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b； （5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因为1—丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）某温度（t℃）时，纯水的电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣6.5，则该温度　　25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH=11的 NaOH溶液 a L 与PH=1H2SO4b