河南省商丘市虞城县张集镇联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市虞城县张集镇联合中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物     的量(X)之间的关系符合右图所示的是   甲溶液 乙物质 A HCl和CaCl2 NaHCO3溶液 B H2SO4 和MgSO4 NaOH溶液 C Fe2(SO4)3和CuSO4 Fe粉 D AlCl3和HCl NH3气体 参考答案： D 略 2. 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72? 被还原为Xn＋，则n值为 A. 4    B. 3    C. 2    D. 1 参考答案： D 【分析】 根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。 【详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72?得电子0.1×2(6-n) mol生成0.2 mol Xn＋ 。因得失电子相等，有1 mol＝0.1×2(6-n) mol，解得n＝1 。 本题选D。 【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。 3. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化   B．元素的原子半径呈周期性变化        C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 参考答案： A 4. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是         （     ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　       B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应                D．H2与Cl2燃烧反应 参考答案： D 略 5. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )     A 牛顿        B 道尔顿        C 阿伏加德罗     D 门捷列夫 参考答案： D 6. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2       B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．C12+H2O HC1+HC1O     D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 参考答案： A 略 7. 现有①NaOH  ②Al2（SO4）3  ③Ba（NO3）2  ④FeCl3   ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是 A．①②③④⑤  B．④①②③⑤  C．②③①④⑤  D．①④②③⑤ 参考答案： B 8. 下列实验方案设计中，可行的是 A. 用萃取的方法分离汽油和煤油 B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 参考答案： B A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。   9. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是 A.  在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B.  上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 C.  氮化铝中氮元素的化合价为－3 D.  氮化铝是氧化产物 参考答案： C 略 10. 将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是 A.澄清的石灰水  B.氯化钡溶液  C.饱和碳酸钠溶液  D.硅酸钠溶液 参考答案： B 略 11. 下列叙述正确的是 A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素 B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中  C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒 D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存 参考答案： B 12. 200℃时，11．6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混和气体的平均分子量为                                                                                    （     ）        A．5．8                    B．11．6                  C．23．2                 D．46．4 参考答案： C 略 13. 下列关于有机化合物的说法正确的是            A．乙烯和苯都存在碳碳双键   B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性  D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 参考答案： B 14. 根据元素周期表，下列叙述中不正确的是 A. 在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 B. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 参考答案： B A. 在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，A正确；B. 应该在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，B错误；C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，D正确，答案选B。 15. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol B. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L C. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同 D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 参考答案： C A、溶液体积不知，不能计算微粒的物质的量，故A错误；B、标况下22.4L氯化氢的物质的量为=1mol，用1L水吸收后，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol?L-1，故B错误；C、10g98%的硫酸(密度为1.84g?cm-3)溶液的物质的量浓度= = 18.4mol/L，与10mL18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的，故C正确；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故D错误；故选C。 点睛：注意溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法。体积为VL、密度为ρg / cm3，溶质的质量分数为w的某溶液中，溶质的摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c= ，使用时注意密度单位为g / cm3。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  请回答下列问题：  （1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________． （2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________． （3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________． （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________． 当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）． （5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g． 参考答案： (1)MnO2+4HCl（浓）Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2)干燥管    除去氯气中的氯化氢    (3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起    (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2     b/2a    (5)127 【分析】 实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气； 【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl； （3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起； （4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白烟为NH4Cl，反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol－1； （5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物质的量为74g/74g·mol－1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g＋143/2g)=127g。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。 参考答案： 2H2O2 2H2O+O2↑   有大量气泡产生    同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样 【详解】在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应能观察到的共同的明显现象是有大量气泡产生。由于使用的催化剂不同，因此该实验还能得出的结论是同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样。 18. 写出下列物质在水中电离的方程式： （1）NaHSO4在水中电离的方程式　　　　　　． （2）H2CO3电离方程式　　　　　　（只写第一级电离）． 参考答案： 1