湖南省邵阳市金称市镇中学高三化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市金称市镇中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机物的说法正确的是（    ）        A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同        B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体        C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程        D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： D 略 1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是   A．加入NaOH溶液的体积是50 mL。   B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L．   C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol   D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3. 12 g 参考答案： A 3. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来                        B．使用催化剂 C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温   D．采用2×107～5×107Pa的压强 参考答案： B 【Ks5u解析】在合成氨工业中，为增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。 4. 在四种化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3  ③Al2O3   ④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A、只有②④    B、只有①②     C、只有①②③     D、只有①②③④ 参考答案： D 5. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是 A．蔗糖              B．淀粉       C．纤维素        D．油脂 参考答案： D 略 6. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A  加催化剂同时升高温度    B  加催化剂同时增大压强 C  升高温度同时充入N2       D  降低温度同时增大压强 参考答案： 答案：B 7. 向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被还原为Xn＋，则n值为 A．1            B．3                C．4               D．5 参考答案： B 略 8. 下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 C．氯化钠固体                          D．熔融的NaOH 参考答案： D 略 9. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使之发生反应，反应完成后，气体体积变为y L(全部体积均在相同条件下测定)，若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是 A.y=1·x%                                                        B.y=1－1·x% C.y=1·x%=0.5                                           D.y=（1－1·x%）＜0.5 参考答案： D 略 10. ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(    )    A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁         C． 食盐          D． 生石灰 参考答案： C 略 11. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大 B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) 参考答案： D 略 12. 下列叙述中正确的是（    ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 参考答案： A 【知识点】物质检验 试剂存放 解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。 13. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、 HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—   B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl— C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—          D．肯定没有K+、NH4+、Cl— 参考答案： A 略 14. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是                    （    ） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、S2－、、 B 有存在的溶液 Na+、K+、C1－、A13+ C pH=1的溶液中 C1－、、、 D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、、、 参考答案： A 略 15. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（     ） A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液       B．AlCl3溶液与NaOH溶液 C．KAlO2溶液与KHSO4溶液            D．Na2CO3溶液与稀盐酸 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是                                   。 （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③                       。甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式 取少量溶液A于试管中， 加入KSCN溶液。                    假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是                      。 （3）乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。 实验结论：      （填写字母序号）。 a.可能有Fe2+            b.可能无Fe2+                   c.一定有Fe2+   根据你选择的实验结论，简述理由：                                             。 参考答案： （1）2Fe+3Cl2       2FeCl3  （2）③含有Fe3+  和Fe2+ 实验现象 实验结论及反应离子方程式 溶液呈红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3       （3）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。 b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。 （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。 其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、 淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_______________。 溶液变成黄色。 步骤2：__________________________ __________________________________ ________________________________    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______________________________________________________。 参考答案： （1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）    2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （3分） （2）（6分） 实验步骤 预期现象与结论 步骤1： ……   滴加1～2滴氯水。   步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。 （或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。） 溶液不变血红色，证明I－的还原性强于Fe2＋。 （或： 溶液变蓝色，证明I－的还原性强于Fe2＋。） （3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分） 18. 现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中     c(Na+)>c(X-)：  (1) 混合液显           性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示