江苏省南京市建设中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市建设中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　） A．1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少； B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键； C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子； D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量． 解答：解：A、1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误； B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确； C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误； D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误； 故选B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 2. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（　　） A．mo1?L﹣1　　　　　　　　　　　　　　 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1　　　　　　 D．mol?L﹣1 参考答案： 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度． 解答：解：标准状况下的aLHCl（g）， n（HCl）==mol， 溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g， 溶液的体积为×10﹣3L， 由c=可知， c==mol/L， 故选D． 点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大 3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） 　 A． NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4 B． Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣ 　 C． K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3 D． Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4 参考答案： A   考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答． 解答： 解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确； B．因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误； C．Ca2+、OH﹣结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误； D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等． 　 4. 下列叙述中正确的是（ ）                                          A.NH3、CO、CO2都是极性分子                  B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子    C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强         D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 参考答案： 答案：B 解析： 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。 A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。 5. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（    ） 参考答案： D 略 6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3 (g)  △H<0。下列分析正确的是（    ） A．平衡后加入N2，该反应的△H增大 B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 参考答案： C 略 7. 2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 参考答案： C 略 8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（    ）     A．物质的量之比为3：2    B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3    D．反应速率之比为2：3 参考答案： 略 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是 A.   X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大 B.   Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应 C.   X原子与氢原子个数比为1 ： 1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上 D.   Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应 参考答案： D 略 10. 下列实验操作中，错误的是  A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解  B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液     C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次  D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 参考答案： D 略 11. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（     ） A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 参考答案： B 略 12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法正确的是(    )       A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮        B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 参考答案： A 略 13. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是                （    ）        A．N5+离子中含有36个电子                B．O2与O4属于同位素        C．C60是原子晶体                         D．H2与H3属于同素异形体 参考答案： D 略 14. 下列关于实验现象的描述不正确的是         （    ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 略 15. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是                                                                                                                              （    ） A． 体积减半，则压强为原来的两倍 B． 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅          C． 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍          D． 平衡向右移动，混合气体密度增大 图3   参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题: （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：          。 装置甲中的仪器使用前需要检漏的有         （写名称）。 （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。 ①证明氯水已饱和的现象是             。 ②测定饱和氯水的pH方法是          。 ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是        。 （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： i. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ii. 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； iii. 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 ①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：         。（用有关的方程式结合文字回答） ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为    （写化学式）。 ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：         。 参考答案：