江苏省宿迁市修远中学高三化学期末试卷含解析

江苏省宿迁市修远中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 图1                               图2                        图3 A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜 C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应 　D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 参考答案： A 略 2. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是     参考答案： B 略 3. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是 A.放电时，Mo3S4发生氧化反应 B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3 C.充电时，Mg2+向阴极迁移 D.充电时，阴极反应式:xMg2++2xe-xMg 参考答案： A 从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂，是负极。放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式:Mo3S4+ 2xe-  Mo3，A错误，B正确；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，C正确；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极反应相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe-  xMg，D正确。   4. 下列说法不正确的是 A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中  含量位居第一   B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物   C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+   D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 参考答案： B 略 5. （2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 参考答案： BC 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。 B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。 D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。   6. 是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是   A.温度一定时增大压强S02的转化率增大   B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度   C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量   D. S02尾气可用氨水吸收 参考答案： AD 7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．  NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．  充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C．  充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 8. 某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是 A．①②③④     B．①②⑤⑥    C．③⑤⑥⑦    D．①③④⑦ 参考答案： D 9. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（    ） A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl  C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出 参考答案： B 略 10. 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 A．Fe2+         B．Fe2+和Cu2+          C．Fe3+和Cu2+        D．Fe2+和Fe3+ 参考答案： A 略 11. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：   根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4 C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成 D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 参考答案： B 该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气，说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸，说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡，原固体混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化为Na2SO4，所以不能确定原固体混合物中是否含有Na2SO4。故B不正确。 12. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是                 A．0.18 mol/L    B．0.24mol/L       C．2.0mol/L       D．1.5 mol/L    （    ） 参考答案： D 略 13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 ①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2 A．①②③         B．①② C．③④           D．①②③④ 参考答案： A 略 14. 参考答案： AB 15. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是 A.O2、O2互为同位素    B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同 D．题干中涉及了五种具体的核素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。 （1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为        。 （2）你认为甲同学的推测是否正确？          （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字说明理由                                                             。 根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为                                     。 （3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）： 实验操作 预期现象和结论 步骤1：           步骤2：     步骤3：   参考答案： （16分） （1）Cl－ （2分） （2）不正确 （2分）   因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2  （2分）。 2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （3分） （3）（7分） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分） 有白色沉淀生成（１分） 步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（２分） 若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有                。 ① 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置 ③将无水乙醇和3mol·L-1 H2SO4混合加热到170℃，可制得乙烯 ④只