湖南省衡阳市曲潭中学高三化学联考试题含解析

湖南省衡阳市曲潭中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： AB 2. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是                    （    ） A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质  B．金刚石是自然界最硬的物质  C．可用“84”消毒液对环境进行消毒  D．NO可用于某些疾病的治疗 参考答案： A 略 3. 下列与化学概念有关的说法错误的是（　　） A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同 C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 参考答案： D 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂． 【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子； B．不同元素的化学性质不同； C．丁达尔效应是胶体特有的性质； D．同种元素能形成不同单质． 【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确； B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确； D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大． 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是        A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-        B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-        C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-        D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： C 略 5. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④ 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 参考答案： 略 7. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 参考答案： 【知识点】无机物的推断   C2  【答案解析】A    解析：①4NH3+5O2===4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②4Fe+2H2O（g）==Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，丙不能转化为甲，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。 【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点． 8. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（   ） A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 参考答案： D 略 9. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（    ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质    A．②④ B． ②③④ C． ①③⑤ D．①②④⑤ 参考答案： A 10. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　） A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸               B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠              D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸   参考答案： A 略 11. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 ① 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 正确 ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3＋＋3O2－＋2OH－= 2AlO＋H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 正确 ④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+ 4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④ 参考答案： A 略 12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣ D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 参考答案： B 【考点】离子共存问题． 【分析】A．硫离子与硫离子发生双水解反应； B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存； C．偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应； D．铁离子发生水解，溶液不可能为中性． 【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确； C．AlO2﹣与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Fe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 13. 某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（   ） A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1 B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中： c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－) C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中： c (CH3COOH) + c (CH3COO－) c (OH－） 参考答案： A 略 14. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(  ) A.1∶1∶2             B.2∶1∶3   C.6∶3∶2             D.3∶2∶1 参考答案： C 略 15. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（） A . 做该实验时环境温度为22℃   B.  该实验表明化学能可能转化为热能   C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L   D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 参考答案： 答案：B   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知 [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。 有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成，进行了以下实验：     取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。 (1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在           。 (2)按此白色固体肯定含有的物质来分析： ①若肯定含有的物质为1种，该物质是            ，生成白色沉淀反应的离子方程式为                。 ②若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是         。 A．AlCl3、NH4NO3、KCl         B．AlCl3、KCl、NaNO2  C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2       D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3 (3)若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是         。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是             ，描述产生此现象的化学反应方程式 参考答案： （1）CuCl2 （2）①AlCl3 AlO2－+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4－+ H+＝Al(OH)3↓+H2O  ②D （3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2     红棕色气体产生    2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）