广东省茂名市小良中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市小良中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是   A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－   B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－   C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO D．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 参考答案： C 略 2. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是                            （    ） ① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  ②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 ③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2      ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 ⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 ⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用 A．①②③⑤          B．①③④⑤         C．①③⑥            D．全部 参考答案： D 略 3. 参考答案： D 4. 某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示 放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：     LiCoO2+6C ==  Li1-xCoO2 + LixC6。下列说法正确的是    A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向    B．放电时正极的电极反应为：LixC6– xe-= xLi+ + 6C    C．充电时阳极的电极反应为：LiCoO2 – xe- = Li1-xCOO2 + xLi+ D．外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7x g 参考答案： C 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化) D. 中所含电子数为 参考答案： A 略 6. 食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（） A．能发生加聚反应生成高分子化合物        B．该物质与HCl加成产物只一种 C．具有多种同分异构体                             D．可与强酸反应 参考答案： 答案：B 7. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是    A．CuO+CO                            B．H2SO4（浓）+C    C．Mg+CO2                            D．Fe2O3+Al 参考答案： B 8. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+      B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+        D．只有Mg2+、Al3+ 参考答案： B 略 9. 参考答案： B 略 10. aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2aml则三种烃可能是            （   ）  A .C2H6  C3H6  C4H6          B.CH4.  C2H4  C3H4    C .CH4   C2H6  C3H8          D.C2H4  C2H2  CH4 参考答案： B 略 11. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是  （   ）        A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗        B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥能力        C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染        D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 参考答案： 答案：D 12. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤       操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （3） 向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生   下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤ C．不能确定的离子是①       D．不能确定的离子是③⑤ 参考答案： A 略 13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是 A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族 C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮 参考答案： D 略 8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 参考答案： C 15. 向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。  (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：        ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。 （2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是                                ， 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                                。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放             。（填序号） ①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水   （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式                。     参考答案： （1），1︰1。 （2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）② （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 请你根据表中所给元素，回答下列问题： （1）在短周期的所有元素中                 的原子半径与                 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。 （2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                  （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是                   （填写氢化物化学式）。 （3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是            （用化学方程式表示） （4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                       。 参考答案： （7分）（1）H  Na （2分）    （2）K2O、K2O2 （KO2）（2分）HF（1分） （3）CL2+H2O=HCl+HClO（1分） （4）（1分） 略 18. A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     阴离子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl— 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液； ② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀； ⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出的化学式：A    ____，C             。 （2）写出B和D反应的离子方程式                                      。 （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。 （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__          __ （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是              参考答案： （1）A Fe2(SO4)3   ____，C  KAl(SO4)2           。 （2）    HCO3-+OH-==H2O+CO32-       。 （3）__HCl______ （4）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32- （5）KAlO2              略 19. （15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。   W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元 素形成的简单离 子中，离子半径 最小 最高正价与最 低负价之和为 零 （1）Z在元素周期表中位于       族。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是       （填元素符号）。 （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。 a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：      ，原子半径X>Y，所以原子核