广东省潮州市饶平师范实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省潮州市饶平师范实验中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.       B.        C.         D.  参考答案： A 略 2. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　） A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+         B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-                  D．Cu2+、NH4+、I-、Cl- 参考答案： A 解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误； C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误； D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误． 故选A． 3. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（     ）                                                          A．H2与H3属于同素异形体                    B．O2与O4属于同位素        C．C60的质量数为720g/mol                    D．N5+离子中含有36个电子 参考答案： 答案：A 4. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(     )               A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物     B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低     C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体     D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 略 5. 阿斯巴甜（分子式为C14H18N2O5）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如右图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（    ）    A．阿斯巴甜属于蛋白质    B．其水解产物中有两种氨基酸    C．它在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应    D．1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗3molNaOH     参考答案： 答案：A 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是   A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合： NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体： Ca2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O D.醋酸钠溶液显酸性:   CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 参考答案： C 7. 下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 参考答案： A 本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。 8. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（  ） A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大 B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键 D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 参考答案： B 钠、氯两种元素的离子半径相比，后者较大，A错误；Z的氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中，B正确；由X与Y两种元素组成的化合物有只过氧化钠和氧化钠，过氧化钠既含离子键又含共价键，C错误；水的稳定性大于硫化氢，D错误。 9. 下列物质中属于离子化合物的是       A．苛性钾          B．碘化氢         C．硫酸           D．醋酸 参考答案： 答案：A 10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合： C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中： D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中： 参考答案： AC 略 11. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是   A．只有硫酸铜作氧化剂   B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物   C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7   D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是(    ) A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O B．25℃时，将20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)   参考答案： D 略 13. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（    ）   A. 可燃性气体的验纯         B. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌  C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液           D. 滴管不能交叉使用 参考答案： A 14. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－             B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―                    D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 参考答案： C 略 15. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（    ） A．NH4Cl中的氮元素被还原          B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol C. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1       D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分） Ⅰ．在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡。而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。 ⑴ 根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质                           、                                        。 Ⅱ．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2          4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。 ⑵ 装置A试管中的化合物X是                             （填化学式）。 ⑶ 实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因                                                                                。 ⑷ 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是                            （填化学式）。 ⑸ 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。    ① 甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐                         （填化学式） 可以解决这个问题。    ② 乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是                      （填标号）。 参考答案： （15分）⑴Cr比铜活泼，Cr会被稀HNO3钝化（各2分，共4分）    ⑵ Na2O2（2分） ⑶ 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（3分）      ⑷ NH4NO3（2分） ⑸ ① NaHCO3（2分）；② abc（2分。漏选扣1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学-选修3：物质结构与性质] a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示． a 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 在周期表所列元素中电负性最大 d 位于周期表中第4纵行 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）d属于　 　区的元素，其基态原子的价电子排布图为　　． （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为　   　（用元素符号表示）． （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有　　种，任意画出一种　　． （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为　               　（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为　     　；A的中心原子的轨道杂化类型为　         　；与A互为等电子体的一种分子为　     （填化学式）． （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为　    　，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为　　（NA用表示阿伏加德罗常数的值）． 参考答案： （l）d；； （2）N＞O＞C； （3）4；、、、任意一种； （4）SiO2＞CO2；平面三角形；sp2杂化；SO3； （5）H4Cu3Au；cm3． 【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型． 【分析】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性