广西壮族自治区南宁市良庆区大塘中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市良庆区大塘中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2+ +4H2O B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3- D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O 参考答案： B A项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：2NH4++SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+ 2NH3·H2O，错误；答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 2. 下列说法中，不正确的是   A．目前,我国加碘食盐中主要添加的是    B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起   C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒  D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 参考答案： B 略 3. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　) A．该反应的△H＜0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆) 参考答案： B 4. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （    ） A．盐酸、空气、硝酸、干冰                        B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石                    D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案： B 略 5. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+  + 2Ag+ 。下列推断正确的是 A．Tl+的最外层有1个电子             B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物      D．Tl+的还原性比Ag强 参考答案： C 略 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1L 1mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解； B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断； C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体； D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮． 解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO﹣的数目小于NA，故A错误； B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确； C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误； D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 7. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A．酚酞    B．圆底烧瓶    C．锥形瓶    D．碱式滴定管 参考答案： B 8. 有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　） A．R的所有原子一定在同一平面上 B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应 C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应 D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，既具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题． 【解答】解：A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误； B．能与氢气反应的只有碳碳双键，则在Ni催化和加热条件下，lmolR能与1molH2发生加成反应，故B错误； C．含有羧基、羟基，则能与羧酸、醇反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确； D．能与碳酸氢钠反应的只有羧基，则1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为1mol，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重不饱和烃、酸的性质的考查，选项D为易错点，题目难度不大． 　 9. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)     ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ  B．上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )   ΔH＞－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 参考答案： C 略 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ） A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L C.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 参考答案： A 略 11. 下列变化属于物理变化的是（）                                             Ａ.熔融态的氯化钠导电                     Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体       Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀                Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中 参考答案： 答案：D 12. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是    A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)    B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)    D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍 参考答案： A 略 13. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 参考答案： A 略 14. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（　　） A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 参考答案： C 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答． 【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确； B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确； C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误； D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确； 故选C． 【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大． 15. 将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　） A．60mL  B．90mL   C．120mL   D．150mL 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算． 专题：守恒法． 分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积． 解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol， 最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL， 故选B． 点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下