广东省湛江市杨屋中学高三化学期末试题含解析

广东省湛江市杨屋中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中，不正确的是 A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献 C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖 参考答案： D 略 2. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是 A． O2      B． SO2      C． Cl2      D． CO2 参考答案： B 试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B． 3. 下列说法正确的是  (    ) A.将25 g 溶于1 L水中,可配制成0.1  溶液 B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满 D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 参考答案： D 略 4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－   B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+  C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 参考答案： A 5. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 参考答案： D 6. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　) A．n≥1    B．1＜n＜2    C．2≤n＜4    D．n≥4 参考答案： C 加热后，发生反应如下： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2mol                  1mol    1mol    1mol 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 1mol     1mol 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 1mol       1mol     2mol 由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3； 若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。 7. 下列说法中，不正确的是   A．光导纤维的主要成分是SiO2                D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料   C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒  B．大量排放SO2会引起酸雨 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是 A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物 C．     名称是2，3-甲基丁烷 D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键 参考答案： D 略 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．W的金属性是同主族元素中最强的 B．X、Z形成的化合物为离子化合物 C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物 D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2— 参考答案： CD 略 10. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是   X Y Z A．原子半径：X＜Y＜Z B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物 C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱 参考答案： B 略 11. 下列反应的离子方程式正确的是（B） A  向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ B  用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C  实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D  用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 参考答案： 答案：B 12. A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是      A．A和M原子的电子总数之和可能为11      B．A和M的原子序数之差为8      C．A和M原子的最外层电子数之和为8       D．A和M原子的最外层电子数之差为7   参考答案： A 略 13. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： （   ） A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO        D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案： A 略 14. 在一定体积的18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　） A．等于50 mL    B．大于50 mL     C．等于100 mL    D．大于100 mL 参考答案： D 考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．. 专题：氧族元素． 分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答． 解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则 由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，      2                      1     1.8mol                  0.9mol 理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL， 则实际体积大于100mL， 故选D． 点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大． 15. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应                    (     ) A．①②③④　　    B.  ①③④⑥　　 C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性     验证不稳定性       参考答案：   实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。 （取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 （溶液变蓝色。） 验证不稳定性 用带火星的木条检验。 （取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）   解析: （1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。 （2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。 (1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__                _____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____  _________(电解过程中，始终无氢气产生)。 (2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____                                ___________(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究 ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____   _                                资料1:一般具