湖南省常德市白鹤山中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图所示的“蜗牛”
形状,图中每个“·”代表一种元素,其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是
A最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小
B最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱
C金属性②比⑤弱
D原子半径③比④大
参考答案:
A
2. 下列说法正确的是( )
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C.分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定
D.分子晶体溶于水时,有些分子中的化学键被破坏,有些分子中的化学键不被破坏
参考答案:
D
略
3.
(08山东莱芜期末)元素A和元素B的原子序数都小于18,已知A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列叙述不正确的是( )
A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族
B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
参考答案:
答案:D
4. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是( )
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-= 2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
参考答案:
D
【知识点】氯及其化合物的化学性质
解析:A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故A正确;B.a点时溶液中ClO3-与ClO-离子浓度相等,反应的方程式为:4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,故c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-),ClO-水解使溶液呈碱性,而水解程度是微弱的,故c(OH-)>c(H+),故B正确;C. t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-= 2Cl-+ClO3-,故C正确;D.使用漂白液时,起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学习的积极性,难度不大,主要相关基础知识的积累。
5. 对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是
A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明溶液中含有Cl-
B.溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中加入浓NaOH溶液,加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推断该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有CO32-
参考答案:
D
6. 下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
参考答案:
D
略
7. 下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO2
④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④
参考答案:
A
略
8. 足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数( )
A、大于14NA B、 等于14NA C、 小于14NA D、无法确定
参考答案:
A
略
9. 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是( )
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol-1)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的浓度( mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A.2p1=2p3
0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
参考答案:
D
略
11. 下列叙述不正确的是()
A.常温下,10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
B.在0.1 mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C(HCOOH)+C(H+)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别
参考答案:
答案:AC
12. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. 、、、
B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
参考答案:
D
解析:A项中H+与HCO3-能够反应生成CO2气体,不能大量共存,错误;Al3+与氨水可以发生反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B选项错误;Cl2具有氧化性,可以将SO32-氧化为SO42-,方程式为:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C选项错误。
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温条件下,11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4L Cl2通入水中,反应过程中转移电子数为NA
C.常温条件下,0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D.标准状况下,16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA
参考答案:
D
解析:A.常温常压下,气体摩尔体积无法确定,错误;B.氯气与水的反应是可逆反应,反应过程中转移电子数小于NA,错误;C.没有体积无法计算离子数,错误;选D.
14. 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解
B. 油脂可用于制备肥皂和甘油
C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅
D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
参考答案:
B
A. 单糖不可发生水解,故A错误;B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,所以油脂可用于制备肥皂和甘油,故B正确;C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是硅酸钠,故C错误;D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得芳香烃等,故D错误。故选B。
15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A. 60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA
D. 实验室制取氧气方法有多种,制取1molO2转移电子数均是4NA
参考答案:
A
【详解】A.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2,故A正确;
B.熟石膏(2CaSO4?H2O)的物质的量n==0.02mol,由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化学式可知,1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水,故0.02mol水中含0.02mol水,即0.02NA个,故B错误;
C.把4.6g乙醇物质的量为0.1mol,完全氧化变成乙醛,碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价,故转移电子数为0.2NA,故C错误;
D.实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气,当用KClO3和KMnO4来制取氧气时,氧元素由-2价变为0价,故制取1mol氧气转移4NA个电子,当用双氧水制取氧气时,氧元素由-1价变为0价,故制取1mol氧气时转移2NA个电子,故D 错误;
故答案为A。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数,设计如下实验方案:
(1)方案一:按下图装置进行实验,并回答以下问题。
①实验前先_________,分液漏斗中应该装_________(盐酸或硫酸),D装置的作用是__________。
②实验中除称量样品质量外,还需称__________装置前后质量的变化。
③据此实验得到的数据,结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是__________。
(2)方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
①过滤操作中,除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________;
②如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品19.0g,干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)方案三:除以上两方案以外,请你再设计一种简单方案来测定样