内蒙古自治区呼和浩特市第三十中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第三十中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（      ）。          A．只有④         B．只有⑤          C．①②③         D．①②③④⑤ 参考答案： C 略 2. 若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为       （    ） A. ab/28         B. ab/14       C. 28/b           D. 44b/a 参考答案： D 略 3. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是   A、两个羟基       B、一个醛基         C、两个醛基       D、一个羧基 参考答案： C 略 4. 下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是   X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4 参考答案： A 略 5. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ B. 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH— + H2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓ 参考答案： A A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O＝2Na+ +2OH－ +H2↑，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H++ 2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。 6. 参考答案： D 7. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是（    ） A．此混合物中至少由两种物质组成         B．此混合物一定由三种物质组成 C．此混合物一定由两种物质组成           D．此混合物中一定含有氧化钠（） 参考答案： A 略 8. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是    （       ）                      A． 澄清石灰水       B． 含有尘埃的空气      C． 雾      D． 氢氧化铁胶体 参考答案： A 略 9. 下列各组离子在溶液能够大量共存的(     ) A. Ca2+、Cl-、K+、CO32-    B. Fe3+、Cl-、H+、SO42- C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42-    D. HCO3-、Na+、OH-、K+ 参考答案： B 【分析】 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。 【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确； C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误； D. HCO3-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。 答案选B。 10. 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是 A.原子核中含有92个中子         B.原子核外有143个电子 C.与互为同位素              D.与是两种不同的元素 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是（　） A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B．海水晒盐的过程发生复分解反应 C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 参考答案： D 解：A、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误； C、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故C错误； D、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故D正确； 故选D． 12. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，需要反应的时间为（  ） A.、等于5s          B.、等于10s              C.、大于10s              D.、小于10s 参考答案： C 略 13. 下列叙述正确是的（　　） A. 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 B. 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 C. 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 D. 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 参考答案： A A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A。 点睛：把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。 14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 参考答案： A 试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。 15. 下列元素在自然界没有游离态存在的是（        ）    A 、碳        B、硅           C、氮        D、硫 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是     （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式____________。 参考答案： 放热、吸热、H+ + OH— = H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 空气的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况下,液态氮的沸点是－195.8 ℃，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识,联系实际简要说明上述发明的优点。（写出3点理由） ①                                               ， ②                                               ， ③                                               。 参考答案： N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物　N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境　大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源 18. A、B、C、D、E、5瓶透明溶液，分别是、、、和 中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成    ②B与C反应有沉淀生成     ③C与D反应有沉淀生成     ④D与E反应有沉淀生成    ⑤A与E反应有气体生成     ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是               。 （2）A是      ，B是        ，C是          ，D是          ，E是          。 （3）A与E反应的离子方程式是                             。 参考答案： （1） （2）、、、和 （3） 略 19. (8分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g） 反应进行到5s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol， (1)则这5s内v（A）=                 v（B）=                     (2)反应前A有               mol，反应前B有                 mol 参考答案： （1）0.04mol/(L·s)     0.01mol/(L·s)    （2）0.9      0.5   略