浙江省台州市宁溪中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
参考答案：
B
略
2. 下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
参考答案：
D
考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质．.
分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．
解答：解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；
B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选；
C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选；
故选D．
点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．
3. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
参考答案：
C
略
4. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
A． 3:2:1 B．6:3:2 C．2:1:3 D．1:1:2
参考答案：
B
略
5. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）
A．乙醇 B．福尔马林
C．（NH4）2SO4浓溶液 D．（CH3COO）2Pb浓溶液
参考答案：
C
略
6. 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;
⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( )
A. ④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ③④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
参考答案：
A
①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑤2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；⑦邻二甲苯与溴水不反应，不选；⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。
7. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
参考答案：
B
略
8. 下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体
C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
参考答案：
B
考点：胶体的重要性质．.
专题：溶液和胶体专题．
分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；
B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；
C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；
D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气
解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；
B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；
C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；
D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．
9. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物
参考答案：
C
10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是
A．铁 B．铝 C．铜 D．碳
参考答案：
B
略
11. 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g） △H＝＋108 kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：
下列说法正确的是
A. COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）
B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）
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