2022-2023学年福建省龙岩市童坊中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市童坊中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是  (      ) A．0.08 mol/(L·s)   B．0.8 mol/(L·s)   C． 1.6mol/(L·s)   D．2.4 mol/(L·s) 参考答案： C 略 2. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：    ,  下列叙述中正确的是(     ) A．上述合成过程中属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为277 C． 的原子核内中子数比质子数多53 D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 参考答案： C 3. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是     (     ) ①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热 A. ②③    B. ①④    C. ①③    D. ②⑤ 参考答案： A ①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。 点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。 4. 下列叙述中正确的是 A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 5. 选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。 A．萃取    B．升华　C．蒸发    D．分液　 E．蒸馏　 F．过滤      分离或提纯的物质 分离方法 分离BaSO4和BaCl2溶液   分离食盐和碘   分离花生油和水   从碘水中提取碘单质   用自来水制取蒸馏水   从溶液中获得硫酸钠晶体     参考答案： F、B、D、A、E、C 略 6. 下列物质中含氢原子数最多的是（    ） A．2molCH4           B．3molNH3       C．4molH3PO4     D．5molH2 参考答案： C 略 7. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是     A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口     B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口     C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口     D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口 参考答案： D 略 8. 下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是(　　) 参考答案： C 略 9. 下列物质中属于纯净物的是 A、液氯     B、漂白粉       C、氯水       D、盐酸 参考答案： A 10. 下列单质中，氧化性最强，最容易跟氢气反应的是（　　）        A.O2             B.N2             C.F2              D.Cl2 参考答案： C 略 11. 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是 A. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 参考答案： C 【分析】 气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。 【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。 故选C。 【点睛】本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。 12. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　） A. +8QkJ·mol－1 B. +16Q kJ·mol－1  C. －8Q kJ·mol－1 D. －16Q kJ·mol－1 参考答案： D 略 13. 下列对实验室意外事故的处理方法正确的是 A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液 B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液 C．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火 D．酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 参考答案： D 14. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　） A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 参考答案： D 【考点】海水资源及其综合利用；电解原理． 【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在； B．海水制海盐为蒸发原理； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg． 【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误； B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大． 　 15. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ; 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I-    B． Fe2+＞I-＞Cl-    C．I-＞Fe2+＞Cl-     D．Fe2+＞Cl-＞I- 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1）        分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）        从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）        分离水和苯的混合物； （4）        分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。 参考答案： F C D E 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (11分) 完成下列问题： 对反应(  ) KMnO4 + (  ) HCl — (  )KCl + (  ) MnCl2  + (  )Cl2  +(   )H2O （1）在此化学反应中,_________是氧化剂,__________是氧化产物,_________元素被还原（填化学符号）。若有1.6 mol HCl参加反应，则有         mol电子转移；若5 mol电子转移，则有生成       L Cl2（标准状况下）。 此反中体现了盐酸的       性和        性。 （2）写出此反应的离子方程式为:                                       。 参考答案： （1）KMnO4；Cl2；Mn（各1分） 1； 56   （各2分）还原性；酸性   （各1分） （2）2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O （2分） （2）根据以上分析可知反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O。 18. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 ⑴原溶液中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。 ⑵②中反应的离子方程式为                    。 ⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 ①OA段反应的离子方程式为                      。 ②AB段反应的离子方程式为                        。   参考答案： (1)Ba2+、Cl－、Mg2+　Na+ (2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓　 (3)①H＋＋OH－===H2O　②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 【Ks5u解析】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子，铜离子蓝色，一定没有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－，②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。有Ba2+,③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+。根据溶液呈电中性，则一定有Cl－。 ⑴原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，不能确定是否含有的离子是Na+。 ⑵②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－===BaSO4↓。 (3)①OA段的离子方程式H＋＋OH－===H2O。②AB段的离子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 19. 观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题： (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_______________。 (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电