云南省昆明市盘龙职业高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

云南省昆明市盘龙职业高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，含有极性共价键的是   D A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水 参考答案： D 略 2. 下列物质中属于离子化合物的是 A. CH3 CH3 B. KOH C. CO2 D. H2SO4 参考答案： B 【分析】 非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误； B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确； C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误； D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误； 故选B。   3. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（    ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 参考答案： C 根据金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应，置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应，置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 故本题选C。 4. 下列说法正确的是(　　) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C．标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L         D．1 mol SO2的体积是22.4 L 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A. 钠在硫酸铁溶液中可置换出铁    B. 铁不与H2O反应 C. 铜在硝酸银溶液中可置换出银    D. 镁在空气中会自燃 参考答案： C A项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。 点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。 6. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量NaCl溶液         B．加入适量NaOH溶液 C．加入数滴CuCl2溶液        D．加入适量NaNO3溶液 参考答案： A 7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是  (　　) A. HCl [H2O]     B.NaOH[Na2O]    C.KI[HI]     D. CuSO4[Cu(OH)2] 参考答案： C 8. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：RuIIRuII*(激发态)   RuII*→RuIII I3﹣+2e﹣→3I﹣下列关于该电池的叙述正确的是: A. 电池工作时，是将化学能转化为电能 B. 电池工作时，电解质溶液中I﹣和I3﹣浓度不断减少 C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I﹣═2Ru2++I3﹣ 参考答案： D 【详解】A.根据图示可知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，A错误； B.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不变，B错误； C.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低，C错误； D.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，D正确； 故合理选项是D。   9. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是    (    ) A. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C. 原子半径呈周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 参考答案： D 详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。 故选D。 10. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　） A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2O C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣ D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写． 专题：化学用语专题． 分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式； B．没有配平； C．反应生成苯酚和碳酸氢钠； D．发生聚合反应生成聚丙烯，甲基为侧链． 解答：解：A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中的离子反应为Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A错误； B．乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确； D．丙烯聚合的反应为nCH2═CHCH3→，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学反应及离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大． 11. 下列各气体: ①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4g 的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<②  B. ③<①<②<④  C. ④<①<②<③  D. ④<②<①<③ 参考答案： D ①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子数由少到多的顺序为④<②<①<③；答案选D。 12. 关于原子结构叙述正确的是(   ) A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是2 参考答案： B 11H无中子，故A错误； 最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确； He最外层电子数为2个，故C错误； 举例：钠，核外电子排布为2 8 1，次外层电子数是8，故D错误；   13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【解析】 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应． 【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B． 参考答案： 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应． 【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B． 【答案】B 14. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（　　） A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 参考答案： D 考点：物质的分离、提纯和除杂．  专题：化学实验基本操作． 分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答． 解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离． 故选D． 点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 15. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁  　　 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康   　 D．环保涂料，让环境更宜居 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________； ②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________； (2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。 参考答案： (1) ①BaCl2    Na2CO3    ②H++OH－=H2O    2H++CO32－=H2O+CO2↑    (2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl      解析： （1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。 ②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑； （2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。 故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 食盐是日常生活的必需品，也是