云南省大理市宾居镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

云南省大理市宾居镇中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是 A．R 一定是共价化合物                      B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物   D．R只能是气态物质，不可能是固态物质 参考答案： C 2. 下列各组中化合物的性质比较，正确的是（　　） A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S 参考答案： D 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定； B．金属性越强，对应碱的碱性越强； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱． 【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故A错误； B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C错误； D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确； 故选D． 3. 下面关于电解质的叙述中正确的是（    ） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 参考答案： B 4. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量   B.N4是N2的同位素 C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量   D. N4是一种新型化合物 参考答案： A 略 5. 下图各装置中，不能构成原电池的是（   ） 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是    （    ）         A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应         B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化         C. 物质燃烧不一定是放热反应         D. 放热反应都不需要加热就能发生 参考答案： B 略 7. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 参考答案： A 8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ） A．左、下方区域的金属元素           B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素          D．稀有气体元素 参考答案： B 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，8gCH4含有2NA个碳氢键 B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA个电子 C. 1L 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ D. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个苯分子 参考答案： A A. 常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，其中含有2NA个碳氢键，A正确；B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去NA个电子，B错误；C. 醋酸是弱酸，部分电离，1L 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯含有的苯分子数，D错误，答案选A。 点睛：考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 10. 最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是 A. 拉瓦锡 B. 凯库勒 C. 门捷列夫 D. 汤姆逊 参考答案： B 【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。   11. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ） A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g) = 2Z(g) B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．079 mol·L-1·s-1 C. 反应进行到3 s时，v(X)＝v(Z) D. 达到反应限度时，Y的转化率为21% 参考答案： B 12. 据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为                                         （    ） A．115                B．38             C．269              D．154 参考答案： B 略 13. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　) A．氧气    B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气   D．二氧化氮和一氧化氮 参考答案： C 解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体是NO、CO2，二者物质的量比为1:2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。 14. 在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰2︰3                     B．3︰2︰1   C．1︰1︰1                     D．6︰3︰2    参考答案： D 15. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色  D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。   （1）写出该反应的反应方程式：                                       ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。 （2）实验前必须对整套装置进行                                      。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                        。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                    ， 为什么?                                                       。 （5）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                    。ks5u   参考答案： ( 1）3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4+4H2    Fe   H2O （2）装置的气密性检验 （3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸 （4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯   防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯 （5）H2   验纯 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O 配平该化学方程式,该反应中HCl所起的作用是_________,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) ks5u 参考答案： .K37ClO3 + 6H35Cl= KCl+3Cl2 +3H2O  _酸性__还原性_______  ___0.3_________ ，  70.67 略 18. 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化． 请回答下列问题． （1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C　   　、D    　、G　    　、H　    ． （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为　      　沉淀E加热生成B的化学方程式为　     　溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为　     ． 参考答案： （1）Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4； （2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．   【分析】A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，由Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，结合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G为KAl（SO4）2，沉淀F为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀F中加KOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀C为Fe2O3，Al2O3可与KOH溶液反应生成D为KAlO2，向KAlO2溶液中加入适量盐酸，可得E为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液G中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中H为（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答． 【解答】解：（1）由上述分析可知，C为Fe2O3，D为KAlO2，G为KAl（SO4）2，H为（NH4）2SO4， 故答案为：Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4； （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； 沉淀E加热生成B的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O； 溶液G与过量稀氨水