上海明珠中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

上海明珠中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是(　　) A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 参考答案： D A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。 2. aXn+和 bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是： A  a+n=b－m   B  a-b =n+m      C 氧化物为Yom      D  氢化物为HYm或YmH 参考答案： B 3. 早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作 A. 氧化剂          B. 还原剂            C. 催化剂         D. 干燥剂 参考答案： B 略 4. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) W X     Y Z   A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案： A 分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。 详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则 A. 非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确； B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误； C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误； D. 氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。 5. 如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是 A. a电极一定是负极 B. 若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极 C. 若X是O2-，则生成的水将从d口流 D. 溶液中的电流方向是从b流向a 参考答案： D 试题分析：燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动\、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。 6. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系　 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况　 　 D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 参考答案： A 置换反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，复分解反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故A正确；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH与Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，B项错；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，两者恰好完全反应时，产物Ba(NO3)2仍为强电解质，溶液的导电性不会变为0，故C错；活泼性：Mg>Fe，所以与等体积等浓度稀硫酸反应时，速率Mg>Fe，且金属足量时，硫酸完全反应，生成H2的量相等，故D项错。 7. PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(　　) ①PVC塑料属于高分子材料　②加入的有机助剂有毒　③含氯的化合物不一定有毒　④在高温下会分解出有害物质 A．①②　　　B．③④　　　C．②④　　　D．①③ 参考答案： C 解析　高分子材料不一定有毒，如聚乙烯无毒；含氯的化合物不一定有毒，如食盐，这两个事实都不能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”这一假设；若加入的有机助剂有毒或在高温下会分解出有害物质，能使PVC保鲜膜具有一定的毒性，对人体健康带来危害。 8. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份直接加入盐酸，笫二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，两者都直到不再产生气体为止所消耗的盐酸的质量 A.2:1 　　  B.1:1  　  C.1:2     D.4:2 参考答案： B 9. 下列反应中，属于加成反应的是（    ）  A．             B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl     D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 参考答案： B 略 10. 下列递变规律正确的是（　　） A．原子半径：O＜S＜Na B．碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOH C．还原性：HCl＞HBr＞HI D．热稳定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增强 参考答案： A 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强． 解答：解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na，O原子有2个电子层，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K＞Li，所以碱性LiOH＜KOH＜CsOH，故B错误； C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性：HCl＜HBr＜HI，故C错误； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞Si，所以氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故D错误； 故选A． 点评：本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大． 　 11. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是 A．CO2         B．NaCl          C．MgCl2                D．SiO2 参考答案： A 略 12. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是 A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成 B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者 C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D. 大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率 参考答案： C 试题分析：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故D错误。故选C。 【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。 13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　） A．刺激性气味的气体是氨气 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．反应中硫酸作氧化剂 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题． 【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+． A、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故A错误； B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误； C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确． D、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误； 故选：C． 14. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液      C．氨水 D．KSCN溶液 参考答案： B 15. 下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.