云南省昆明市呈贡县南洋学校高一化学上学期期末试题含解析

云南省昆明市呈贡县南洋学校高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是             A.CH3CH2COOH                       B.CH3COOCH3   C.HCOOCH2CH3                       D.CH3COCH2OH 参考答案： B 2. 下列检验离子的方法及结论正确的是（   ）。 A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32- D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ 参考答案： D 略 3. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(    ) A．只存在于O2中，            B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中，       D．存在于O2、SO3和SO2中 参考答案： D 略 4. 如图a处通入Cl2，当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是(　　) A．浓H2SO4 B．饱和食盐水 C．水 D．NaOH溶液 参考答案： D 解析：当b阀关闭时，气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色，显然Cl2在d中被吸收，所以d中为NaOH溶液。浓H2SO4、饱和食盐水均不与Cl2反应，水与Cl2反应不完全。 5. 自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是                                      A．尝一尝自来水有没有咸味     B．先加稀HCl，后加入AgNO 3溶液，看有无白色沉淀 C．加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀 D．直接加入AgNO 3溶液，看有无白色沉淀 参考答案： C 略 6. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 参考答案： C 本题考查了阿伏加的罗定律及推论的应用。12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14，含有的中子数为(12-6)+(18-8)=16，CO的摩尔质量为30g/mol，N2分子中含有原子总数为2，含有质子总数为2×7=14，含有的中子数为2(14-7)=14，N2的摩尔质量为28g/mol，据阿伏加的罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，故A错。原子数相等时，其中子数分别为16和14，故B错。体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，故C正确。质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，故D错。   7. 在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为 A.1：1     B.1：2     C.1：3       D.1：4 参考答案： AC 8. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　） A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 参考答案： A 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表． 【解答】解：A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确； B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误； C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误； D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误． 故选A． 9. 不属于金属单质特征的是 A．一般都容易导电、导热、有延展性                  B．都具有较高的硬度和密度 C．都有金属光泽                                                      D．熔点都很高 参考答案： BD 10. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　） A．制催化剂的材料      B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料        D．半导体材料 参考答案： D 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料． 解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误； B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误； C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误； D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确． 故选D． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　） A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3 D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 参考答案： D 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态； B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化； C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4； D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属． 【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误； B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误； C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C错误； D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确； 故选D． 12. 分别用10 ml  1 moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是 A. ZnCL2溶液         B.NaCL溶液       C.CaCL2溶液       D.FeCL3溶液 参考答案： D 13. 漂白粉的有效成分是(     ) A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 参考答案： A 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题：物质的组成专题． 分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙． 解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸， 故选A． 点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累 14. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　) A．Fe2O3　　　　　　　　 B．Ag2O C．CuO  D．Al2O3 参考答案： D 15. 下列说法中，正确的是 A. 不同的离子化合物所含的化学键相同 B. 离子键是阴阳离子间的静电吸引 C. 同素异形体之间的相互转化是化学变化， D. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 参考答案： C 氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化, C错误； 氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd ]   （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→    。 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是    。 A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油 （3）检查装置②的气密性，方法是    。 （4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到    时再点燃酒精灯。 （5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。 i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式    。 ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式    。 参考答案： （1）④③①⑤（2分）；  （2）AC（2分）； （3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定（2分）；（4）装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊（2分）； （5）i  2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；  ii  4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）； 试题分析：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为②④③①⑤； （2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，