江西省上饶市蓝天实验学校2023年高一化学模拟试题含解析

江西省上饶市蓝天实验学校2023年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列描述中不正确的是（  ）                                                                   A．14N与15N具有相同的质子数                               B．18O与17O具有相同的电子数 C．24Mg与24Na具有相同的中子数             D．40K与40Ca具有相同的质量数 参考答案： C 略 2. 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　） A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJmol﹣1 B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJmol﹣1 C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJmol﹣1 D．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 参考答案： D 【考点】热化学方程式． 【分析】11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，据此可计算出生成1mol水放出的热量，然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式． 【解答】解：11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，当生成1mol水时放出的热量为：11.46kJ×=57.3kJ， A．生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，故A错误； B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水放出的热量应该为：57.3kJ×2=114.6kJ，故B错误； C．中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C错误； D．KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，该反应的热化学方程式为：KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 3. 下列说法中错误的是                                       A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 高温   参考答案： C 略 4. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（    ） A . 300mL  1mol/L的硝酸钠溶液         B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL  1.5mol/L的硝酸铝溶液        D .200mL  3mol/L的硝酸钾溶液 参考答案： C 5. 把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是 A．Cu2＋            B．Fe3＋            C．Fe2＋            D．H＋ 参考答案： C 略 6. 对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ D．增大O2浓度可以增大反应速率 参考答案： C 7. ．质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是 A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移 B．b极发生氧化反应 C．电子从a极流出经溶液流到b极 D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变 参考答案： D 8. 下列酸性最强的是 (     ) A  HClO4        B  H2SO4    C  H2SiO3       D  H3PO4 参考答案： A 略 9. 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　) A．溴水  B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液  D．NaHCO3饱和溶液 参考答案： B 解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。 10. Ａ元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 A．一定是第2周期元素               B．一定是同一主族元素 C．可能是第2、3周期元素            D．形成化合物一定是离子化合物 参考答案： C 略 11. 下列物质中，属于离子化合物的是 (　　) A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是 A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 C．工业制硝酸过程中有下列反应： ，反应中氨气表现氧化性 D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华 参考答案： A 13. 在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（    ） A．16∶9              B．32∶9              C．23∶9               D．46∶9 参考答案： C 略 14. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ） A、3和17        B、1和8          C、1和9     D、17和12 参考答案： D 略 15. 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是             （  C ）  A.Na2O2          B.NaOH           C.Na2CO3            D.NaHCO3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 请回答下列问题： （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。 （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。 （3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。 （4）滤渣B的成分是________(填化学式)。 （5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。 参考答案： (1)Al2O3    (2)SiO2 + 2 OH－ = SiO32－+ H2O    (3) C     Fe2O3    (4)H2SiO3    (5)漏斗 【分析】 稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。 【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3； (2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O； (3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅 为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。 (4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3； (5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色 ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。 ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 根据上述实验事实确定并回答： （1）在溶液中，肯定存在的离子有          （2）肯定不存在的离子有        。 （3）可能存在的离子有                           。 参考答案： 18. 对下列化学反应进行分类： ⑴硫在氧气里燃烧 ⑵红磷在氧气里燃烧 ⑶铁丝在氧气里燃烧 ⑷铝箔在氧气燃烧 ⑸甲烷在氧气里燃烧 参考答案： 分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应    19. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                  ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是                 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式 是                                      。 ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。 参考答案： （1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑  （2分）      0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ =  NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分） （4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分