湖南省郴州市洋际中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省郴州市洋际中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 参考答案： B 2. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油 B. 煤的液化和气化都是物理变化 C. 煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源 D. 石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 参考答案： A 略 3. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（   ） A. Mg2+、SO42-、Cl-、Na+    B. NO3-、Na+、K+、CO32- C. Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-    D. NO3-、K+、Cl-、OH- 参考答案： C 根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。 点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。 4. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断 正确的是 A．a为负极、b为正极            B．a为阳极、b为阴极                                        C．电解过程中，d电极质量增加    D．电解过程中，氯离子浓度不变 参考答案： A 略 5. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(　　) A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 参考答案： C 解析　工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 参考答案： C 略 7. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A、Na2CO3溶液   B、稀盐酸     C、NaOH溶液     D、硫酸  参考答案： B 略 8. 放射性同位素铀的原子核内的中子数是 A．51           B．92            C．143          D．235 参考答案： C 略 9. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为     A．0.03mol/L        B．0.3mol/L          C．0.05mol/L        D． 0.04mol/L 参考答案： A 略 10. 下列分子中的所有原子都在同一平面的是 A、环己烷          B、苯              C、丙烯            D、甲烷 参考答案： B 11. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(   ) A.空气、硫酸铜、硫酸           B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰         D.硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 略 12. 有烷烃和炔烃的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为                         A．3：1            B. 2：1         C. 1：1         D. 1：3 参考答案： A 13. 能够用来鉴别BaCl2  、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（    ）               A．AgNO3溶液       B．稀硫酸       C．稀盐酸        D．稀硝酸 参考答案： B 略 14. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(   ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 参考答案： B 略 15. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl－为7.6 mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(    ) A．2.1 mol/L      B．4.2 mol/L      C．0.7 mol/L　    D．1.6 mol/L 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物: (1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式                               (2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 (1) 无水硫酸铜   (2)   A     (3) 酸性KMnO4溶液   (4)   检验SO2是否已除尽 (5)   A     参考答案： （12分）（1）2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ （2）（每步2分，错一处扣一分，无负分） 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 (1)B (2)A (3)A (4)A (5)A 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4溶液 品红 澄清石灰水 检验水的生成 检验SO2的生成 除去SO2 检验SO2是否已除尽 检验CO2的生成   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。 （1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。 （2）写出有关反应的化学方程式。 参考答案： （1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3 （2）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑ 4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓ H4SiO4＝ H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2+H2O 18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格： （1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）； （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________； （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________； （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 （6）元素④和③形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程                 。 参考答案： （1）③；（2）H—O—Cl；  H∶O∶O∶H   ；（3）离子键和共价键 （4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程 19. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题： 4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？ 化学反应方程式： 原因： 4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式： 4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。 4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。 参考答案：