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广西壮族自治区玉林市师院附属中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 每年冬天,许多城市会出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液
参考答案:
A
试题分析:雾是小水滴在空气中分散形成的分散系,由于分散质微粒的直径在1~100nm之间,因此属于胶体,故选项A正确。
2. 在第n层电子层中,当n为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同;当它为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个电子,则n层为( )
A.N层 B.M层
C.L层 D.K层
参考答案:
B
解析 最外层电子不超过8个,根据题意可知,当n为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同,即n-1层作为次外层时容纳的电子数为8个,由此可知n-1层为L层,n层为M层。M层为次外层时,其最多容纳的电子数为18个,比最外层最多能多10个电子。
3. 下列反应属于氧化还原反应,且△H>0的是( )
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应
C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
参考答案:
B
4. 韩梅梅体检的血液化验单中,葡萄糖为6.1 mmol/L。表示该体检指标的物理量是
A.质量分数(ω) B.物质的量(n) C.物质的量浓度(c) D.摩尔质量(M)
参考答案:
C
略
5. 在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.06mol/L·s,则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol
参考答案:
D
略
6. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性,可能有如下实验步骤:
①加入稀硫酸;②加入几滴CuSO4溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入烧碱溶液至碱性;⑥加入新制Cu(OH)2。
最佳顺序是
A.④①③⑥③ B.④③①⑥⑤③ C.①③②⑥③ D.④①③⑤⑥③
参考答案:
D
7. 下列物质分类正确的是( )
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
参考答案:
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.
【分析】A.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物;
B.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;
C.电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,四氯化碳是非电解质;
D.不同物质组成的物质为混合物.
【解答】解:A.CuO和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应生成盐和水,还有氧气,不是碱性氧化物,故A错误;
B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故B错误;
C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质,故C错误;
D.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物,所以均为混合物,故D正确;
故选D.
8. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式:
参考答案:
C
略
9. 下列化合物中,既有离子键又有共价键的离子化合物是( )
A.NH4Cl B.MgO C.HNO3 D.CaCl2
参考答案:
A
A.氯化铵中存在离子键和N-H共价键,故A选;B.氧化镁中只含离子键,故B不选;C.硝酸中只含共价键,故C不选;D.CaCl2中只含离子键,故D不选;故选A。
10. 下列说法正确的是 ( )
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,难溶于水的盐是弱电解质
参考答案:
A
略
11. 借助先进的实验仪器和方法,可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程,下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是
A.同位素示踪法 B.核磁共振法 C.红外光谱法 D.质谱法
参考答案:
A
略
12. 下列各反应中,水作为还原剂的是
A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O===H2SO4
C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2
参考答案:
C
13. 44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D,若 D 的相对分子质量为 34, 则生成气体 D 在标准状况下的体积为( )
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L
参考答案:
B
【分析】
由质量守恒定律计算气体D的质量,由m/M计算气体D的物质的量,由V=22.4n计算气体体积。
【详解】由质量守恒定律可得:m(A)+m(B)=m(C)+m(D),m(D)=(44g+49g)-76g=17g,气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol,标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故选B。
14. 下列各组气体在常温下都不能共存,其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.NH3和HCl D.Cl2和H2S
参考答案:
C
15. 《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取
参考答案:
C
【详解】由“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”可知:烧酒的酿造方法为:加热浓酒和糟,利用沸点的不同,将酒蒸出,然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同,故为蒸馏;答案选C。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
(10分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________ ,目的是__________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是______________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边
滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_______________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________,试剂b是___________;分离方法①是_____________,
分离方法②是_____________ _,分离方法③是________ ___ ____。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________。
参考答案:
(1)碎瓷片,防止爆沸。
(2)提高乙酸的转化率。
(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
(4)饱和碳酸钠溶液,硫酸;分液,蒸馏,蒸馏。
(5)除去乙酸乙酯中的水分。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图,其总反应式为:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为 。
参考答案:
(1)增大 NiOOH+H2O+e-====Ni(OH)2+OH-
18. 某元素原子序数为21,试问:
(1)它有多少个能层?多少个能级?占有多少个原子轨道?
(2)此元素有多少个未成对电子?它的价电子数是多少?
参考答案:
(1)4、7、11
(2)1、3
19. 按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案:
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类
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