广西壮族自治区玉林市师院附属中学高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区玉林市师院附属中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（     ） A. 胶体    B. 悬浊液    C. 乳浊液    D. 溶液 参考答案： A 试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。 2. 在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为(　　) A．N层  B．M层 C．L层  D．K层 参考答案： B 解析　最外层电子不超过8个，根据题意可知，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同，即n－1层作为次外层时容纳的电子数为8个，由此可知n－1层为L层，n层为M层。M层为次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层最多能多10个电子。 3. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）    A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B、灼热的炭与CO2反应        C、铝片与稀H2SO4反应              D、甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案： B 4. 韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数(ω)    B．物质的量(n) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 参考答案： C 略 5. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.06mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（    ） A、2.8mol          B、1.6mol          C、3.2mol        D、3.6mol 参考答案： D 略 6. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤： ①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。 最佳顺序是     A．④①③⑥③       B．④③①⑥⑤③     C．①③②⑥③       D．④①③⑤⑥③ 参考答案： D 7. 下列物质分类正确的是（　　） A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质． 【分析】A．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物； B．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C．电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D．不同物质组成的物质为混合物． 【解答】解：A．CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误； C．烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D． 8. 下列有关化学用语使用正确的是（   ） A. 硫原子的原子结构示意图：       B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：      D．对氯甲苯的结构简式： 参考答案： C 略 9. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（　　） A．NH4Cl    B．MgO    C．HNO3    D．CaCl2 参考答案： A A．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故A选；B．氧化镁中只含离子键，故B不选；C．硝酸中只含共价键，故C不选；D．CaCl2中只含离子键，故D不选；故选A。 10. 下列说法正确的是    (    )   A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离   B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱   C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质   D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，难溶于水的盐是弱电解质 参考答案： A 略 11. 借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是 A．同位素示踪法     B．核磁共振法     C．红外光谱法     D．质谱法 参考答案： A 略 12. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O2 2H2O           B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2         D.2Na+2H2O===2NaOH+H2   参考答案： C 13. 44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（    ） A. 22.4L    B. 11.2L    C. 5.6L    D. 44.8L 参考答案： B 【分析】 由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。 【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。 14. 下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(  ) A．H2S和SO2        B．NO和O2           C．NH3和HCl         D．Cl2和H2S 参考答案： C 15. 《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是 A. 过滤    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 萃取 参考答案： C 【详解】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。 （2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。 （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边 滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。         试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________， 分离方法②是_____________   _，分离方法③是________     ___     ____。 （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。 参考答案：     （1）碎瓷片，防止爆沸。     （2）提高乙酸的转化率。 （3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。 （4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。 （5）除去乙酸乙酯中的水分。     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。 参考答案： (1)增大    NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－ 18. 某元素原子序数为21，试问： （1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？ （2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？ 参考答案： （1）4、7、11 （2）1、3 19. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。  O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO 参考答案： 按纯净物、混合物、单质、化合物等分类