江西省鹰潭市贵溪职业中学2023年高三化学模拟试卷含解析

江西省鹰潭市贵溪职业中学2023年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是               （    ） A．产生气体体积： ①=②     B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小     C．电极反应式：①中阳极：4OH－→ 2H2O+O2↑- 4e－  ②中负极：2H++2e－→H2↑   D．溶液的pH变化：①减小，②增大 参考答案： D 2. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（  ） A.Cl2   B.SO2    C.NaOH    D.C2H5OH 参考答案： B 【Ks5u解析】A.氯气是单质，不属于非电解质，错误；B.正确；C.氢氧化钠是电解质，错误；D.乙醇的水溶液不能导电，错误；选B。 3. 下列有关物质结构的表述正确的是        A．次氯酸的电子式                        B．二氧化硅的分子式  SiO2        C．中，质量数之和是质子数之和的两倍                D．钠离子的结构示意图   参考答案： C 略 4. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是 A. 溶液中OH - 向电极a 移动 B. O2 在电极b 上发生还原反应 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D. 电极a 的反应式为2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O 参考答案： C 试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。 5. C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 (    )   A．此反应属于氧化还原反应                       B．此反应不属于氧化还原反应   C．反应后溶液的pH值变小                        D．反应后溶液的pH值增大 参考答案： BC 略 6. 下列说法中不正确的是         A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素     B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索     C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子     D．同位素的性质几乎完全相同 参考答案： D 7. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是   A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂    B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测   C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污  D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨 参考答案： 略 8. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶   B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4、铜混合共热                 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 参考答案： A 略 9. 下列说法正确的是 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+  C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液一定有NH4+ 参考答案： D 略 10. 如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 参考答案： B 点睛：本题考查可充电电池和电解的原理，理解可充电电池的工作原理和电解时的放电顺序是解题的关键。可充电电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，放电时的负极充电时为阴极，放电时正极充电时为阳极。易错选D，忽视溶液中n（Cu2+）=0.04mol，电路中通过0.1mol电子时，溶液中Cu2+完全放电后H+继续放电。 11. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A  8种             B  14种          C  16种             D  18种 参考答案： C 略 12. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 加入适量溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ③ 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发、结晶        A．②④                   B．①④                    C．②③                    D．①② 参考答案： B 13. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（） A．两种液体都是红褐色 B．分散质粒子都能通过半透膜 C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间 D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体 参考答案： 答案：D 14. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 参考答案： B 略 15. 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（  ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩;  ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； ④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;    A  ② ③ ④ ⑤     B  ① ②  ③ ④     C  ① ② ③ ⑤    D  ① ③ ④ ⑤ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 （1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；      ②______________________________________________________。 （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用_______________________________________  ； ②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________  ； ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。 参考答案： （共14分）ks5u （1） NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分）    e、f、g、h （1分） （2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（2分） ②在D后增加一个尾气吸收装置（2分） （3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2（2分） ②4NH3+5O2     4NO+6H2O（2分）            ③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）        （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。        （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字） 实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18） 参考答案： （10分）①                    （2分）                                                                            （2分）                             ②（6分） 略 18. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。        （1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol        （2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平            片        （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：        取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比   参考答案： （1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012        （2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094         6×0．012/2/0．0094=3．8        （3） 16:1 略 19. (7分)已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3+＞H+。现将30 g铁粉（过量）与44.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L（标准状况下）气体，其质量为19.6 g。试计算： （1）浓硫酸的物质的量浓度； （2）反应后剩余铁粉的质量。 参考答案： （7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ n（Fe）=n（气）==0.5 mol ==39.2 g/mol 运用十字相交法计算：=3∶2 n（SO2）=×0.5=0.3 mol