天津育才中学高三化学期末试卷含解析

天津育才中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　） ①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态 A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④ 参考答案： A 略 2. (08枣庄调研)当前中央提出“大力抓好节能减排、保护环境”，下列措施与这一主题不吻合的是（    ）        A．推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染        B．推广垃圾的分类存放、回放、处理        C．大量使用农药、化肥提高粮食产量        D．采用“绿色化学”工艺，减少副产物 参考答案： 答案：C 3. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为       A．1个和2个          B．2个和2个          C．2个和3个          D．2个和4个 参考答案： C 略 4. 下列推论正确的是 A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高   B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性 C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱    D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化   参考答案： C 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA    B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 参考答案： B 略 6. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO 2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol  ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol  则反应C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)＝1/2CH3COOH(l) 的ΔH 为 A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol 参考答案： C 7. 下列过程中，需要通电后才能进行的是 ①电离       ②电解      ③电镀      ④电泳      ⑤电化腐蚀 A．①②③            B．②③④           C．②④⑤       D．全部 参考答案： B 8. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是   A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂    B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测   C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污  D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨 参考答案： 略 9. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下： 2A (g) +B (s)  2D (g)  △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是   实验I 实验II 实验III 反应温度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /mol·L-1 1 2 1 c( A)平衡 /mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c    A．实验III的化学平衡常数K<1 B．实验放出的热量关系为b>2a C．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1  D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是 A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等 C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 参考答案： C 略 11. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A. AlCl3    B. Na2O    C. FeCl2    D. SiO2 参考答案： A A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；B、Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。答案选项A 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）         A.钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al＋2OH- ＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑  D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 参考答案： B 14. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 （    ）        A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度        B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大        C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动        D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 参考答案： B 略 15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ） A．向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 参考答案： C 向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32－，A错误。NH4 HCO3 溶液HCO3－也能与NaOH反应，B错误。过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确。D得失电子不守恒，错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置： （1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是　 　（填序号）． （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→　 　→　 　→g→h→烧杯（填序号）． 参考答案： （1）A； （2）f；e．   考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．. 专题：实验设计题． 分析：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置； （2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等． 解答：解：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置，上述装置只有A符合，B为固体与液体反应，C没有加热，D中试管口没向下倾斜，故答案为：A； （2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口→f→e→g→h→烧杯，故答案为：f；e． 点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1997·全国卷)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L－1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。 参考答案： (1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl过量，应以FeS的量计算。 n(FeS)==0.10 mol。 共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10 mol·L－1×0.20L=0.020 mol,所以收集到的H2S体积为 V(H2S)＝22.4 L·mol－1×(0.10－0.020) mol=1.8  L (2)生成Fe2+为0.10 mol,浓度为=0.50  mol·L－1，消耗H+ 0.20 mol, 反应前n(H+)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(H+)==1.0 mol·L－1。   略 18. (7分)已知2NO2N2O4。下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 （1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的CO2气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率为多少? （2）当活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01，其理由是                            。 参考答案： （7分）（1） 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2  Δm 2            1            56 n(CO2)   n(O2)         2.24 g 所以 n(CO2)=0.08 mol    n(O2)=0.04 mol 则生成n(NO2)=0.08 mol V(O2)=0.08×22.4=1.792  L 2NON2O4             ΔV 2              1                1 消耗NO2物质的量为×0.1=0.02 mol NO2的转化率为×100%=25% （2）据题意可知：Na2O2是不足量的，则后来通入的CO2是净增加体积。由于存在着NO2与N2O4之间的化学平衡，且向体积增大的方向移动，故所加入的CO2的量必少于0.01 mol。 略 19. （10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值） 序号 试剂1 试剂2 混合前的温度 混合后最高或最低温 度 序号 试剂1 试剂2 混合前的温度 混合后最高或最低温 度 Ⅰ 50ml 水 2.5g NaHCO3 固体   200C   18.50C Ⅱ 50ml 水 3.2g Na2CO3 固体   200C   230C Ⅲ   35ml 稀盐 酸 含2